Cтраница 1
Постоянство теплоты нейтрализации не наблюдается, когда в реакции нейтрализации участвуют слабые кислоты и слабые основания. Это объясняется тем, что при применении слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладывается теплота диссоциации, которая представляет собой эндотермический процесс. [1]
Постоянство теплоты нейтрализации не наблюдается, когда в реакции нейтрализации участвуют слабые кислоты и слабые основания. Это объясняется тем, что при применении слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладывается теплота диссоциации, которая представляет собой сумму изменения теплового эффекта при распаде молекул на ионы и гидратации последних. [2]
Постоянство теплоты нейтрализации сильных кислот v оснований, равной теплоте образования воды из ионов Н и ОН ( 13650 кал), прямо указывает на ионный характер реакции нейтрализации. [3]
Постоянство теплоты нейтрализации сильных кислот v оснований, равной теплоте образования воды из ионов Н и ОН - ( 13650 кал), прямо указывает на ионный характер реакции нейтрализации. [4]
Такое постоянство теплоты нейтрализации невозможно объяснить при допущении по Аррениусу наличия в растворах недиссоциированных молекул, так как эта теплота являлась бы тогда алгебраической суммой теплоты взаимодействия ионов Н и ОН -, теплоты диссоциации молекул кислоты и основания и теплоты образования молекул солей. Все эти величины не были бы одинаковы, так как они зависели бы от природы веществ и от их концентрации в растворе. [5]
Это постоянство теплот нейтрализации должно нарушаться во всех случаях, когда кислота или основание не принадлежат к сильным растворы недостаточно разбавлены. [6]
Закон постоянства теплот нейтрализации для сильных кислот и оснований был открыт Гессом. [7]
Этот закон постоянства теплот нейтрализации, как мы увидим в дальнейшем, был важным аргументом в пользу теории электролитической диссоциации. [8]
Почему закон постоянства теплоты нейтрализации применяется только для сильных кислот и оснований. [9]
По теории электролитической диссоциации этот закон постоянства теплоты нейтрализации объясняется тем, что реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксильными ионами, в результате чего образуются малодиссоциированные молекулы воды. [10]
Этот закон термонейтральности, так же как и постоянство теплот нейтрализации, является важным подтверждением теории электролитической диссоциации. Ему не подчиняются растворы солей слабых кислот и оснований, которые не диссоциированы нацело. [11]
Таким образом, теплотой нейтрализации называется количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. Закон постоянства теплоты нейтрализации не соблюдается при нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями: теплота нейтрализации в этих случаях бывает меньше, чем при взаимодействии сильных кислот и оснований. Это объясняется тем, что в реакциях слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладываются теплота диссоциации и-другие явления. [12]
Таким образом, теплотой нейтрализации называется количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. Закон постоянства теплоты нейтрализации не соблюдается при нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями: теплота нейтрализации в этих случаях бывает меньше, чем при взаимодействии сильных кислот и оснований. Это объясняется тем, что в реакциях слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладывается теплота диссоциации и другие явления. [13]
Эта величина справедлива для очень разбавленных растворов. В концентрированных растворах наблюдаются отклонения от нее на величины меньше 1 ккал, зависящие от побочных причин. Закон постоянства теплот нейтрализации легко объясним в свете теории электролитической диссоциации и в свое время был важным доводом в ее пользу. [14]
Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Арре-ниуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощаю-щими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. [15]