Построение - изобара
Cтраница 1
Построение изобар и изотерм упругости пара позволяет установить не только все многообразие сольватпых форм солей, но и прочность присоединения сольватирующих молекул и возможность образования фаз переменного состава. [1]
Построение изобары перегонки, являющейся графической иллюстрацией первого закона Коновалова, связано с использованием на практике законов Рауля, Дальтона, Клаузиуса-Клайперона и направлено на выяснение смысла некоторых формулировок и проведение анализа полученной диаграммы: температура - состав для неограниченно смешивающихся жидкостей. [2]
При построении изобар на рис. 172 не выдержано обычное требование ( см. § 2 главы VIII) о равенстве приращений давлений при переходе от любой изобары к соседней. [3]
При построении изобары расслоения газов, оказывается, что эта линия совершенно аналогична кривой взаимной растворимости жидкостей ( см. рис. V. [4]
При решении задачи построения изобар без обращения граничных условий трещины моделируются некоторыми элементами большой электропроводимости ( шины), соответствующими форме трещины. [5]
Полученные данные были интерполированы и сглажены построением изобар растворимости в координатах логарифм концентрации - обратная температура. [6]
Уравнение Шредера - Ле-Шателье было исследовано Розебомом [7] с помощью построения отдельных изобар плавкости. [7]
Если сопряженные значения х и у, найденные для равновесных фаз при построении кривых изобар, изобразить в системе координат у / ( -: ) и через полученные точки провести плавную кривую то получим график зависимости состава паровой фазы от состава равновесной жидкой фазы при р пост. Полученная кривая y - f ( x) называется изобарной кривой равновесия. [8]
Изотермы в области перегретого пара строятся по тем же точкам, которые были нанесены для построения изобар. При этом оказывается, что на верхней пограничной кривой они имеют излом, расходятся с изобарами и идут вначале с некоторым подъемом ( тем более крутым, чем выше давление насыщения), а затем, по мере удаления от пограничной кривой, принимают почти горизонтальное направление. [9]
 |
Горизонтальное сечение элемента пласта в условиях одномерного потока. [10] |
Как было выяснено в предыдущей главе, для полного исследования потока достаточно изучить движение жидкости вдоль оси хх и ограничиться построением изобар в одной горизонтальной плоскости, например в плоскости ху. [11]
Построение остальных изобар ведется очень просто исходя из условия, что изобары идеального газа представляют собой кривые линии, эквидистантные между собой в горизонтальном направлении. [12]
Правее и выше верхней пограничной кривой ск располагается область перегретого пара; левее нижней пограничной кривой ж к находится область жидкости. При построении изобары жж сП принимают, что точка ж соответствует воде при 0 С, точка ж - воде при температуре кипения, точка с - сухому насыщенному пару и П - перегретому пару. Энтропия воды при 0 С принимается равной нулю. [13]
Задачи по химической термодинамике, фазовым равновесиям, термодинамике рас торов представлены в 1 - 5 разделах. В шестом разделе даны задачи по химическому равновесию. Задачи по основным вопросам электрохимии ( равновесие в растворах электролитов, электропроводность растворов, электродные потенциалы, электродвижущие силы) приведены в 6 - 8 разделах. Задачи по адсорбции и гетерогенному катализу размещены в 13 и 14 разделах. Расчетные задания, представленные в разделе 15, предназначены для студентов, выполняющих индивидуальные задания на практических занятиях по физической химии. Они включают примеры для термодинамического расчета химического равновесия в газовой фазе; для построения изобары перегонки идеального бинарного раствора; для вычисления свойств растворов неэлектролитов, для вычисления свойств электролитов; для кинетических расчетов. [14]
Страницы: 1