Построение - электронная конфигурация
Cтраница 1
Построение электронных конфигураций происходит в соответствии с последоват. [1]
При построении электронной конфигурации атомов важное значение имеет зависимость энергии электрона от порядкового номера элемента. Эта зависимость ( рис. 10) носит сложный характер и приводит к нарушению порядка заполнения электронами подуровней, как, например у атомов элементов с d - и f - орбита-лями. Физическая причина таких отклонений связана с разной проникающей способностью орбиталей, особой устойчивостью наполовину и полностью заполненных орбиталей. [2]
Основные принципы построения электронной конфигурации молекулы: 1) электрон занимает свободнуюорби-таль с наименьшей энергией; 2) на одной МО не может находиться более двух электронов; 3) при переходе хотя бы одного электрона с занятой на более высокую по энергии свободную МО молекула в целом переходит из основного состояния в возбужденное. [4]
В основу построения электронных конфигураций многоэлектронных молекул с одинаковыми ядрами положена система орбиталей одноэлектроной молекулы Нз. [5]
Система МО молекулы На используется для построения электронных конфигураций двухатомных гомонуклеарных молекул. Заполнение молекулярных орбиталей происходит в соответствии с принципом наименьшей энергии и принципом Паули, по два электрона размещаются на а - и по четыре на вырожденных я - и 8-орбиталях. Порядок, в котором возрастают энергии МО, устанавливается при исследовании молекулярных спектров и другими экспериментальными методами, а также при помощи квантовомеханических расчетов. [6]
Система МО молекулы Нг используется для построения электронных конфигураций двухатомных гомонуклеарных молекул. Заполнение молекулярных орбиталей происходит в соответствии с принципом наименьшей энергии и принципом Паули, по два электрона размещаются на о - и по четыре на вырожденных я - и В-орбиталях. Порядок, в котором возрастают энергии МО, устанавливается при исследовании молекулярных спектров и другими экспериментальными методами, а также при помощи квантовомеханических расчетов. [7]
 |
Систематика первых десяти молекулярных орбиталей молекулы Н. [8] |
Уже говорилось, что система молекулярных орбиталей молекулы HJ используется для построения электронных конфигураций двухатомных гомонуклеарных молекул, аналогично тому, как система орбиталей атома Н используется для построения электронных конфигураций многоэлектронных атомов. Как и для атома, заполнение молекулярных орбиталей происходит в соответствии с принципом наименьшей энергии и принципом Паули. Порядок, в котором возрастают энергии молекулярных орбиталей, устанавливается при исследовании молекулярных спектров и другими экспериментальными методами, а также при помощи квантовомеханических расчетов. Как и для атомов, величина зарядов ядер может влиять на очередность заполнения орбиталей. [9]
Для молекул, в состав которых входят ядра более тяжелых атомов, предложено при построении электронных конфигураций рассматривать электроны, находящиеся только вне замкнутых оболочек [2], а молекулярные ор-битали обозначать как za, г / о, юл, ха, гш. Порядок заполнения орбиталей таков, что га-орбиталь заполняется первой и, следовательно, электрон на этой орбитали имеет наименьшую энергию. [10]
В рамках приближения молекулярная орбиталъ - линейная комбинация атомных орбиталей электронные конфигурации атомов используются для построения электронных конфигураций молекул. [11]
Теперь перейдем к построению электронных структур некоторых молекул, так же как это было проделано при построении электронных конфигураций атомов. Если добавить один дополнительный электрон к HJ, то, естественно, получим молекулу водорода Н2 - Этот второй электрон может попасть на орбиталь ij6 вместе с первым, так как г ( 6 представляет собой наиболее низкую по энергии орбиталь, которая к тому же имеет свободную вакансию. Чтобы удовлетворить принципу Паули, спины двух электронов должны быть спарены. Энергия связывания должна быть примерно равна - 2f5 без исправления на влияние взаимного экранирования. [12]
Обобщая изложенный в предыдущем параграфе материал, мы имеем основание привести следующие три формулы, имеющие важное значение для построения электронных конфигураций оболочек атомов различных элементов. [13]
 |
Систематика первых десяти молекулярных орбиталей молекулы Н. [14] |
Уже говорилось, что система молекулярных орбиталей молекулы HJ используется для построения электронных конфигураций двухатомных гомонуклеарных молекул, аналогично тому, как система орбиталей атома Н используется для построения электронных конфигураций многоэлектронных атомов. Как и для атома, заполнение молекулярных орбиталей происходит в соответствии с принципом наименьшей энергии и принципом Паули. Порядок, в котором возрастают энергии молекулярных орбиталей, устанавливается при исследовании молекулярных спектров и другими экспериментальными методами, а также при помощи квантовомеханических расчетов. Как и для атомов, величина зарядов ядер может влиять на очередность заполнения орбиталей. [15]
Страницы: 1 2