Построение - кривая - равновесие
Cтраница 4
 |
Кривая равновесия для водноспиртового раствора. [46] |
Кроме приблизительных расчетных данных в отношении состава водноспиртовой парообразной и жидкой фаз, имеются довольно точные опытные данные, которые и используются при построении кривой равновесия. [47]
С н нормальном давлении: / - цеолит СаД; 2 - силнкагель КСМ; 3 - активированный уголь СКТ; б - к построению кривой равновесия смесн по изотермам ее компонентов. [48]
 |
Схема изобар для смеси бензол - толуол. [49] |
Построение кривой температуры кипения для смеси двух вполне растворимых друг в друге жидкостей, например бензола и толуола, в зависимости от состава смеси при постоянном давлении, например при 760 мм, производится на тех же основаниях, которые были положены выше для построения кривой равновесия фаз. Действительно, как мы видели, при построении этой кривой сначала находят для некоторого постоянного, например нормального давления и ряда температур концентрации одного из компонентов в жидкой фазе х, а затем путем применения законов Дальтона и Рауля графически находят для тех же температур концентрации того же компонента в паровой фазе у. Таким образом, имеется полная возможность на осях х, t и у, t построить искомые изобары, которые покажут изменение состава жидкой и паровой фаз системы в зависимости от температуры. [50]
В табл. 1.4 приведены опытные данные Розанова по упру-гостя М насыщенных паров компонентов и по парожидкому равновесию системы ацетон - хлороформ под давлением 760 мм рт. ст. При температуре 64 5 эта система образует азеотроп с максимальной точкой кипения и концентрацией ацетона в равновесных фазах уе 0.335. При температуре азоотропной точки te 64 5 упругость насыщенных паров ацетона равна PI 1000 мм, а хлороформа Ръ 858 мм рт. ст. Требуется при помощи уравнений Ван-Лаара рассчитать данные для построения кривой равновесия у - х и сравнить с опытными данными Розанова. [51]
Для определения числа потребных ректификационных тарелок колонны периодического действия для разделения смеси спиртов и получения дистиллята постоянного состава строят в диаграмме Y-X кривую равновесия бинарной смеси спиртов Си-Cie. Для построения кривой равновесия нужно иметь две-три точки на крайних ее участках, где она расположена близко к диагонали диаграммы Y-X ( это обеспечивает достаточную точность построения) и по одной точке для верхней и нижней частей колонны. [52]
Число теоретических тарелок в абсорбере определяют графическим методом. При построении кривой равновесия задаются различными концентрациями гликоля и при рабочей температуре контакта по рис. VI-И определяют равновесную точку росы для принятых концентраций гликоля. Затем по графику влагосодержания ( см. рис. VI-10) определяют содержание паров воды в газе для найденных равновесных точек росы. Влажность газа и гликоля пересчитывают в приведенные мольные концентрации и в координатах X - Y строят кривую равновесия фаз. Оперативную прямую строят по двум точкам, одна из которых соответствует концентрации влаги во входящем газе и выходящем гликоле, а другая - концентрации влаги в выходящем газе и входящем гликоле. [53]
По другому варианту одновременно отбираются пробы как из жидкой, так и из паровой фазы. По составу фаз получают данные для построения кривой равновесия. [54]
Это уравнение характеризует состав у паровой фазы, отвечающей составу жидкой фазы равновесной системы при данной температуре. Оно называется поэтому уравнением равновесия фаз сложной смеси и применяется как для построения кривой равновесия, так и для определения температур точек росы ( начала конденсации) и точек закипания. Расчет ведут, разбивая кривую разгонки сложной смеси на ряд участков, причем все компоненты, кипящие в пределах некоторого участка, приравниваются к условному компоненту, имеющему средние свойства. Температура системы Т определяется такими же значениями упругости паров отдельных компонентов, при которых общая упругость паров смеси, определяемая по уравнению равновесия, равна внешнему давлению. [55]
Это уравнение характеризует состав у паровой фазы, отвечающей составу жидкой фазы равновесной системы при данной температуре. Оно называется поэтому уравнением равновесия фаз сложной смеси и применяется как для построения кривой равновесия, так и для определения температур точек росы ( начала конденсации) и точек закипания. Расчет ведут, разбивая кривую разгонки сложной смеси на ряд участков, причем все компоненты, кипящие в пределах некоторого участка, приравниваются к условному компоненту, имеющему средние свойства. Температура системы Т определяется такими же значениями упругости паров отдельных компонентов, при которых общая упругость паров смеси, определяемая но уравнению равновесия, равна внешнему давлению. [56]
При ректификации смеси, состоящей из ограниченного числа компонентов, например из этана, пропана, бутана и пентана, в качестве условных НКК и ВКК принимаются смежные по летучести компоненты, из которых один ( НКК) преимущественно входит в состав ректификата, а другой ( ВКК) входит в состав остатка. Так, если целью ректификации данной колонны является отделение смеси этана и пропана от смеси бутана и пентана, то для построения кривой равновесия фаз за НКК принимают пропан, а за ВКК - бутан. [57]
 |
Схема изобар для смеси бензол - толуол. [58] |
Построение кривой температуры кипения для смеси двух вполне растворимых друг в друге жидкостей, например бензола и толуола, в зависимости от состава смеси при постоянном давлении, например при 760 мм, производится на тех же основаниях, которые были положены выше для построения кривой равновесия фаз. Действительно, как мы видели, при построении этой кривой сначала находят для некоторого постоянного, например нормального давления и ряда температур концентрации одного из компонентов в жидкой фазе х, а затем путем применения законов Дальтона и Рауля графически находят для тех же температур концентрации того же компонента в паровой фазе у. Таким образом, имеется полная возможность на осях х, t к у, t построить искомые изобары, которые покажут изменение состава жидкой и паровой фаз системы в зависимости от температуры. [59]
Определение числа тарелок в колонне для азеотропной дистилляции производится либо по методам, рассмотренным при ректификации многокомпонентных смесей, например по графическому методу Льюиса, либо путем составления уравнений. Так как процесс возможен только в случае, когда раствор значительно отклоняется от идеального состояния, то самым трудным является определение равновесия, потому что мы редко располагаем достаточными данными по равновесию, относящимися к трехкомпонентной системе. Значительно чаще приходится вычислять данные для построения кривой равновесия. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5