Cтраница 3
Такая формулировка постулата Бора соединяет в себе одновременно утверждение о наличии у электрона волновых и корпускулярных свойств, отражая его двойственную природу. [31]
Анализируя содержание постулатов Бора, нельзя не заметить, что первый и третий постулаты связаны с невозможностью классического обоснования ядерной модели атома, а также со спектральными закономерностями (13.5) в атоме водорода и квантовой структурой излучения. [32]
Согласно третьему постулату Бора, значение кванта энергии, излучаемого или поглощаемого атомом, равна разности энергий двух стационарных состояний. Из (20.7) и (20.19) следует, что в эту разность энергия ядра WH не входит. [33]
Согласно второму постулату Бора излучение или поглощение света происходит при переходе атома из одного стационарного состояния в другое. [34]
Во втором постулате Бора приходится во второй раз вводить постоянную Л, тогда как в теории излучения, основанной на уравнении Шредингера, постоянная h вводится всего один раз. [35]
Второй и третий постулаты Бора объясняют механизм излучения и происхождение разных спектральных линий, которые не могли быть объяснены с помощью законов классической физики. [36]
Таким образом, постулаты Бора несовместимы с классической физикой. Если они отвечают действительному положению вещей, то это значит, что классические законы физики ограничены в своей применимости. Следует искать новые законы природы, правильно описывающие свойства мельчайших частиц вещества. [37]
Таким образом, постулаты Бора позволяют истолковать важные закономерности простейшего водородного спектра. [38]
В чем заключаются постулаты Бора и как они обосновывают линейчатый спектр водорода. [39]
Таким образом, постулаты Бора несовместимы с классической физикой. Если они отвечают действительному положению вещей, то это значит, что классические законы физики ограничены в своей применимости. Следует искать новые законы природы, правильно описывающие свойства мельчайших частиц вещества. [40]
Таким образом, постулаты Бора позволяют истолковать важные закономерности простейшего водородного спектра. [41]
Наглядно автоматическое получение постулатов Бора из волновой картины движения частиц может быть пояснено следующим простым рассуждением. [42]
Это приводит к постулату Бора относительно углового момента. [43]
Этот результат позволяет выразить постулат Бора о стационарных состояниях в такой форме: стационарным состояниям атома соответствуют такие орбиты электронов, на которых укладывается целое число длин волн де Бройля. [44]
Таким образом, второй постулат Бора объясняет механизм излучения и происхождение разных спектральных линий. [45]