Постулат - термодинамика
Cтраница 1
Постулаты термодинамики приведены некоторые, если так можно выразиться, комментарии к основным законам термодинамики. В этих комментариях содержатся интересные мысли, которые касаются вопросов, не всегда освещенных в учебниках по технической термодинамике, но имеющих существенное значение в ее приложениях. [1]
 |
Зависимость величины перенапряжения водорода на различных металлах от плотности тока ( А / см2 в 1 М растворе НС1. [2] |
Согласно постулатам термодинамики, полуэлемент ведет себя необратимо, если через него протекает заметный ток. Разность между равновесным потенциалом и его действительной величиной называют перенапряжением или сверхпотенциалом. Величина перенапряжения зависит от плотности тока ( сила тока, приходящаяся на единицу площади поверхности электрода), температуры, природы окислительно-восстановительной системы, участвующей в реакции. Особый интерес представляет перенапряжение, необходимое для восстановления Н ( или воды) до газообразного водорода. [3]
Согласно одному из начальных постулатов термодинамики, равновесные значения всех внутренних переменных определяются внешними переменными и температурой системы. На этом основана принципиальная возможность расчета равновесного состава и других свойств, если известны температура и внешние свойства. [4]
Указанное утверждение носит название второго постулата термодинамики. [5]
Так называемая теорема Нернста представляет собой постулат термодинамики ( ее третье начало), справедливость которого подтверждается опытом. [6]
Мы можем теперь, обобщая данные опыта, сформулировать следующий постулат термодинамики - принцип энтропии: существует ( не единственная) однозначная функция состояния, остающаяся постоянной при любых процессах в адиабате, называемая условной энтропией. Между парами переменных Р, Уит а существует взаимно однозначное соответствие. [7]
В таком виде это исходное положение носит название второго постулата термодинамики. [8]
В этом и состоит главное отличие представлений молекулярно-кинетической теории от выводов аксиоматической, основанной на постулатах термодинамики. [9]
Исходное определение температуры: температура есть единственная функция состояния тел, определяющая направление самопроизвольного теплообмена между этими телами ( второй постулат термодинамики), т.е. тела, находящиеся в тепловом равновесии, имеют одинаковую температуру в любой температурной шкале ( Т, t, в); отсюда следует, что два тела, не соприкасающиеся между собой, но каждое из которых находится в тепловом равновесии с третьим ( измерительный прибор), имеют одинаковую температуру. [10]
В рамках феноменологического подхода для иахождения закономерностей изменения неизвестных наблюдаемых величин в пространстве и во времени используются общие физические законы ( такие, например, как законы сохранения, постулаты термодинамики и др.) в сочетании с соотношениями между наблюдаемыми величинами, вид которых получен в результате обработки экспериментальных данных. Основу феноменологического подхода для описания гидродинамики систем газ-жидкость составляют законы классической гидромеханики, которая строго описывает движение каждой фазы ( см. разд. Однако применение строгих результатов, полученных из фундаментальных соотношений гидромеханики ( таких, как уравнение Навье-Стокса), к расчету газожидкостных течений является практически невыполнимой задачей, за исключением ряда простых примеров, рассмотренных во второй и третьей главах книги. [11]
В § 9, 10 дано термодинамическое определение внутренней энергии и получено выражение (10.10) для внутренней энергии U идеального газа через его молярную теплоемкость Су - При этом теплоемкость идеального газа полагается постоянной, на зависящей от объема и температуры величиной, что не является прямым следствием постулатов термодинамики, а устанавливается с привлечением опытных данных. [12]
Из диалектико-материалистической трактовки закона сохранения, данного Энгельсом, следует, что понятие термодинамического равновесия может быть только приближенной характеристикой систем. Постулат термодинамики о выравнивании температуры и установлении термодинамического равновесия в изолированных системах хотя и отражает поведение изолированных систем ограниченных масштабов, но согласно диалектическому материализму не является абсолютным и всеобщим. [13]
Этого вообще нельзя достичь методами термодинамики, поскольку подобные задачи представляют собой принципиально новый класс задач физики. Поэтому все остальные постулаты термодинамики необратимых процессов связаны, со свойствами кинетических уравнений. [14]
Нас в этой главе будут интересовать такие процессы, в которых изменение внутренних термодинамических параметров происходит не спонтанным образом, а полностью контролируется изменением внешних ] термодинамических параметров и температуры. Как следует из второго постулата термодинамики, для этого достаточно, чтобы во время эволюции системы она в каждый момент времени находи, шсь в состоянии термодинамического равновесия. [15]
Страницы: 1 2