Cтраница 3
Стационарные состояния электронов, вводимые первым постулатом Бора, представляют собой стационарные состояния движения электронов в кулоновском поле, даваемые решением соответствующего уравнения Шредингера ( стр. [31]
Отсюда можно сделать вывод, что первый постулат Бора является следствием гипотезы де Бройля о волновой природе вещества. [32]
Уравнение ( 7) представляет собой математическое выражение первого постулата Бора. [33]
Таким образом, получилось уравнение, тождественное с первым постулатом Бора [ см. формулу ( 282) ] и выражающее условие квантования орбит. [34]
Это условие точно совпадает с условием квантования ( Ат 37.1) в первом постулате Бора. [35]
Стало быть, упомянутые состояния являются стационарными состояниями точно в том смысле, который установлен первым постулатом Бора. [36]
Радиус n - й боровской орбиты г и скорость vn электрона на ней связаны между собой уравнением (28.1) первого постулата Бора. Чтобы иметь еще одно уравнение, связывающее величины г, vn, запищем второй закон Ньютона для электрона, движущегося под действием кулоновской силы притяжения ядра по круговой орбите. [37]
Применение теории де Бройля к атому водорода приводит к интересным результатам и, в частности, к новому толкованию первого постулата Бора. [38]
На рис. 13.5 приведена характерная кривая зависимости анодного тока от разности потенциалов между катодом и сеткой в опытах Франка и Герца, подтверждающая справедливость первого постулата Бора. [39]
Как указывало выше ( § 43), электроны в свободном атоме могут находиться н; разных энергетических уровнях, на каждом из которых энерги: электрона согласно первому постулату Бора кратна числу поло винных квантов. Переход от одного уровня к другому обуслое ливает излучение той или другой определенной спектрально линии, частота которой определяется вторым постулатом Борг Из комбинации всех возможных переходов от одних уровне к другим ( кроме тех переходов, которые исключаются правилам запрета) возникают линейчатые спектры, характерные для атомо. [40]
Если приписать электрону, движущемуся со скоростью vn по бо-ровской орбите в атоме водорода, некоторую волну с длиной X, то легко видеть, что из условия равенства длины окружности 2гсг целому числу длин волн п вытекает первый постулат Бора как следствие из уравнения Де-Бройля. [41]
Если приписать электрону, движущемуся со скоростью vn по боровской орбите в атоме водорода, некоторую волну с длиной Я, то легко видеть, что из условия равенства длины окружности 2ягп целому числу длин волн пК вытекает первый постулат Бора как следствие уравнения де Бройля. [42]
Простейшим по своему строению атомом является атом водорода, состоящий из ядра, вокруг которого движется один электрон. Согласно первому постулату Бора, он движется по одной из п круговых орбит, не излучая энергии. [43]
Приведенная в настоящем параграфе приближенная наглядная картина движения электрона в поле ядра нуждается в существенных уточнениях. Согласно первому постулату Бора, эта величина по формуле (49.4) характеризует момент количества движения электрона на орбите. В действительности такое представление совершенно неверно. [44]
Простейшим по своему строению атомом является атом водорода, состоящий из ядра, вокруг которого движется один электрон. Согласно первому постулату Бора, он движется по одной из п круговых орбит, не излучая энергии. [45]