Потенциал - платиновый анод
Cтраница 1
Потенциал платинового анода, на котором происходит выделение кислорода из электролита с рН 10, равен 1 30 В относительно насыщенного каломельного электрода. [1]
 |
Потенциодинамические поляризационные кривые на ПТА при 80 С в 0 5 н. HCI.| Зависимость содержания 02 в анодном газе от потенциала ПТА в процессе электролиза 0 5 н. НС1 при i - 1 25 А / м2 и 80 С. [2] |
Изменение потенциала платинового анода и ПТА при увеличении рН связано с увеличением выхода кислорода по току в результате снижения выхода хлора по току. [3]
Показано, что при потенциалах платинового анода ниже 1 6 В единственным продуктом реакции является кислород. Образование пероксофосфата начинается при потенциале 1 7 В. Выход по току IQPaOs достигает 75 % при потенциале анода, равном 3 0 В. [4]
На рис. 1.8 представлено изменение во времени потенциала платинового анода при электросинтезе Кольбе. В данном примере изменение потенциала анода связано с изменением поверхности платины в процессе электролиза. [5]
На рис. 4 представлена полярограмма, выражающая зависимость потенциала платинового анода ( стационарного или вращающегося) от анодной плотности тока. [6]
На, рис. 1.8 представлено изменение во времени потенциала платинового анода при электросинтезе Кольбе. В данном примере изменение потенциала анода связано с изменением поверхности платины в процессе электролиза. [7]
 |
Зависимость выхода по току перхлората натрия на анодах из PbOj. [8] |
Как видно из рисунка, введение бихромата натрия снижает потенциалы платинового анода лишь в области менее положительных потенциалов, чем 2 2 В. [9]
Максимальный выход по току озона ( 25 5 %) достигается при потенциале платинового анода 3 9 В, который соответствует плотности тока 5 кА / м2 и температуре - 30 С. [10]
Максимальный выход по току озона ( 25 5 %) достигается при потенциале платинового анода 3 9 В, который соответствует плотности тока 5000 А / м2 и температуре - 30 С. [11]
Значение реакции ( 1) для образования падсерпой кислоты заключается в том, что разряжающийся кислород повышает потенциал платинового анода, благодаря чему значительно ускоряется реакция ( 26) и повышается выход надсерной кислоты. Так как окисление сульфатного иона происходит труднее, чем процесс выделения кислорода по уравнению ( 1), то образование надсерной кислоты постоянно сопровождается выделением Ог, который всегда содержит небольшую примесь озона. Благодаря тому, что [ 1 сильной серной КУслоте концентрация гидроксильных ионов мала, выделение кислорода происходит в допустимых пределах. [12]
 |
Емкостная и поляризационная кривые на платиновом аноде для 1 % - ного раствора этанола в 1 н. серной кислоте. [13] |
Механизм, предложенный Шлыгиным, был подвергнут критике в работе Фрумкина [31], который показал, что явление снижения потенциала платинового анода объясняется протеканием в области низких потенциалов реакции дегидрирования молекулы спирта. [14]
При толщине платинового слоя менее 1 мкм потенциал выделения хлора из растворов хлоридов щелочных металлов па ПТА практически не отличается от потенциала сплошного платинового анода в интервале плотностей тока от 1 до 8 кА / мг. На рис. V-12 приведены значения потенциалов выделения хлора из растворов хлористого натрия, близких к насыщенным, при 80 С и рН 3 на платиновом и платинотитаиовом анодах, полученном гальваническим осаждением платины. Потенциалы замерены на лабораторной модели электролизера с диафрагмой и на промышленной модели электролизера. При одних и тех же условиях потенциалы выделения хлора на платине и ПТА практически одинаковы. [15]
Страницы: 1 2