Cтраница 3
Необходимость использования потенциалов ионизации атомов в их валентных состояниях часто игнорируется исследователями, в результате чего иногда получаются совершенно неприемлемые заключения. [31]
Приведено значение потенциала ионизации атома алюминия. [32]
Напомним, что потенциалы ионизации атома и его электронное сродство в валентном состоянии не являются величинами, непосредственно наблюдаемыми на опыте. [33]
V i - потенциал ионизации атома; К - постоянная Больцмана; Т - абсолютная температура поверхности; е - заряд электрона. [34]
В таблице даны последовательные потенциалы ионизации атомов и ионов, например: э - э1 - энергия, необходимая для отделения электрона от нейтрального, не возбужденного атома; э - э - энергия, необходимая для отделения электрона от однозарядного ( пеложительного), не возбужденного иона. [35]
Так как второй потенциал ионизации атома фосфора определяет глубину залегания уровня s - электронов в нем, и из табл. 5 мы видим, что s - уровни алюминия и фосфора лежат сравнительно глубоко под уровнями р-электронов фосфора. [36]
В таблице приведены последовательные потенциалы ионизации атомов и ионов в электронвольтах. [37]
& - есть потенциал ионизации атома натрия, равный 5 09 эв, Еу - сродство атома фтора к электрону, равное, 3 6 эв, иХ - энергия электростатического взаимодействия, которую надо рассчитать. Расстояние между ядрами атомов в молекуле согласно опыту равно 1 88 А. Это значит, что, когда противоположно заряженные ионы сблизятся до расстояния 1 88 А, силы электростатического притяжения уравновесятся силами электростатического отталкивания электронных облаков и атомных ядер атомов. [38]
Основным методом определения потенциалов ионизации атомов является спектроскопический метод. Он основан на нахождении предела схождения линий в атомных спектрах. В случае простых спектров, таких, например, как спектры щелочных металлов, имеющих во внешней оболочке лишь один электрон, в спектре наблюдается длинная серия ( серия Рид-берга), сходящаяся к пределу, положение которого может быть точно определено. В случае атомов со многими внешними элек-тронами длинных серий наблюдать не удается. Это затрудняет определение пределов и, следовательно, потенциалов ионизации. Однако практически все трудности расшифровки спектров для большинства элементов в настоящее время были преодолены. Не удалось надежно определить спектроскопически лишь потенциалы ионизации редкоземельных и трансурановых элементов. [39]
Существенно дополнена таблица потенциалов ионизации атомов, в том числе атомов редкоземельных элементов. [40]
Эта величина равна удвоенному потенциалу ионизации атома, взятому со знаком минус. [41]
Потенциал сри называют потенциалом ионизации атома или молекулы. Его величина зависит от рода атомов и молекул. [42]
Необходимо принимать во внимание потенциалы ионизации атомов, сродство к электрону, отталкивание между одноименно заряженными ионами ит. [43]
Как изменяются радиусы и потенциалы ионизации атомов щелочных металлов с ростом порядкового номера элементов. [44]
В табл. 29.1 приведены потенциалы ионизации атомов первого ряда переходных элементов. Далее следует остановиться на некоторых других важных особенностях этих элементов. [45]