Потенциал - ионизация - атом - водород
Cтраница 1
Потенциалы ионизации атомов водорода и дейтерия одинаковы, поэтому такая же разность энергий обнаруживается для процессов диссоциации RH и RD на R - Н и R - D, соответственно. [1]
Потенциал ионизации атома водорода точно известен и является одной из немногих величин, которые могут быть точно вычислены квантовомехани-ческим методом. Однако следует упомянуть, что поскольку при сравнении одной связи А - Не другой нас в общем интересует влияние структуры на энергию, именно эта наиболее точно известная величина сокращается. Наконец, сродство к электрону измерить трудно, поэтому имеется очень немного данных для органических радикалов. Таким образом, рассмотрение равновесия в газовой фазе имеет лишь теоретическое значение, но не применимо на практике. Мы вынуждены перейти к системам в растворе, в которых все энергетические компоненты усложняются энергией сольватации. Тем не менее нужно сказать, что любые обобщения, сделанные в результате количественного рассмотрения систем в растворах, имеют большое практическое значение, поскольку в громадном большинстве случаев органическая химия является химией растворов. [2]
Потенциалы ионизации атомов водорода и дейтерия одинаковы, поэтому такая же разность энергий обнаруживается для процессов диссоциации RH и RD на R Н и R - D соответственно. [3]
Потенциал ионизации атома водорода равен 13 54 В. Достаточна ли средняя кинетическая энергия поступательного движения атомов водорода при температуре 1 00 - 10 К для их ионизации при столкновении друг с другом. [4]
Пусть потенциал ионизации атома водорода в основном состоянии UH Ui 1 1) 22 известен. [5]
Чему равен потенциал ионизации атома водорода, находящегося в нормальном состоянии. [6]
Чему равен потенциал ионизации атома водорода, находящегося в нормальном состоянии. [7]
Аналогом энергии связи дейтрона в теории атома может служить потенциал ионизации атома водорода, который, как известно, равен всего 13 6 эв. [8]
Подставив в это соотношение значение R1, получим для потенциала ионизации атома водорода из нормального состояния ( п) величину ф 13 53 в. На рис. 13.3 приведена схема энергетических уровней атома водорода. Стрелками указаны переходы, соответствующие излучению различных серий спектральных линий. [9]
 |
Цикл Борна - Хабера для расчета энтальпии сольватации. [10] |
Первая из этих величин ( 1310 кДж) - это потенциал ионизации атома водорода. Вторая величина ( 347 кДж) - это сродство к электрону атома хлора. Целиком весь процесс показан на рис. 4.2, который называется циклом Борна-Хабсра. [11]
 |
Заполнение молекулярных орбиталей в молекулах элементов. [12] |
Из табл. 12 видно, что потенциалы ионизации молекул водорода и азота ( связывающие орбитали) больше, чем потенциалы ионизации атомов водорода и азота, а потенциалы ионизации молекул кислорода и фтора ( разрыхляющие орбитали) меньше, чем у соответствующих атомов. [13]
Это подавляет обычную конденсацию, оттесняя ее в область криогенных температур ( ТСН2 30 К) много меньших как величины потенциала ионизации атома водорода / н, так и энергии диссоциации молекулы Н2, Тс 0 2 - 1 ( Г3 / Н ( см. рис. III. Напротив, близкий к водороду пример масс-симметрич-ной кулоновской системы - электрон-позитрон-ная плазма - имеет из-за равенства масс существенно иную сравнительную энергетику комплек-сообразования. Это приводит к образованию обширного ( в сравнении с водородом) фазового перехода. [14]
Рассмотрим более детально уровни энергии атома водорода. Энергия основного состояния определяет потенциал ионизации атома водорода. [15]
Страницы: 1 2