Потенциал - ионизация - ксенон
Cтраница 1
 |
Некоторые свойства атомов благородных газов. [1] |
Потенциал ионизации ксенона по величине близок к потенциалу ионизации кислорода, а потенциал ионизации радона значительно ниже потенциала ионизации кислорода. Радон обладает значительной радиоактивностью и, доступен для исследований в крайне малых количествах. [2]
 |
Некоторые свойства атомов благородных газов. [3] |
Потенциал ионизации ксенона по величине близок к потенциалу ионизации кислорода, а потенциал ионизации радона значительно ниже потенциала ионизации кислорода. Радон обладает значительной радиоактивностью и доступен для исследований в крайне малых количествах. [4]
В кс еноновом пропорциональном счетчике ( потенциал ионизации ксенона 12 в) поглощение линии СаКа приводит к возникновению 665 актов ионизации по сравнению с 1830 актами ионизации, обусловленными квантами AgKa. Приведенные числа актов ионизации ( 665 для СиКа и 1830 для AgKa) являются только средними значениями. Фактически распределение импульсов по амплитудам представляет собой распределение Гаусса, обусловленное нормальной статистической природой образования ионных пар. На рис. 12 а приведен энергетический спектр линий СиКа и AgKa, а на рис. 12 6 - распределение напряжения на выходе пропорционального счетчика. Амплитуды импульсов, по Гауссу, распределены со стандартным отклонением, равным Y-Ni, где NI - рассчитанное число первоначальных актов ионизации. Исследование амплитуд импульсов показывает, что амплитуда большинства импульсов, обусловленных квантами линии AgKa, больше амплитуды импульсов линии СиКа. Амплитуда импульсов линии AgKa примерно в три раза больше амплитуды импульсов линии СиКа. Пропорциональность между энергией квантов и средней амплитудой импульса видна на рис. 13 на примере пропорционального счетчика, наполненного смесью аргона и этилена. Эти исследователи также показали, что разрешающая способность пропорционального счетчика приблизительно постоянна для всех элементов. [5]
По оценкам первый потенциал ионизации XeF2 равен 11 5 ОД эв по сравнению с потенциалом ионизации ксенона, равным 12 12 эв. Отчасти различие между этими величинами может быть приписано влиянию я-связи. Однако рассчитанная энергия орбитали весьма чувствительна к выбору параметров, и поэтому степени согласия с экспериментами не следует придавать слишком большого значения. [6]
Это, по-видимому, вызвано тем, что в ртутно-ксеноновой плазме существует большое количество ионов ксенона, вследствие невысокого потенциала ионизации ксенона, а также ионизации метастабильных атомов ксенона. [7]
 |
Некоторые свойства атомов благородных газов. [8] |
Действительно, из табл. 42 видно, что потенциал ионизации атомов благородных газов закономерно уменьшается в группе сверху вниз. Потенциал ионизации ксенона близок к потенциалу ионизации кислорода, а потенциал ионизации радона значительно ниже потенциала ионизации кислорода. Радон обладает значительной радиоактивностью и доступен для исследований в крайне малых количествах. Вслед за радоном наиболее реак-ционноспособным является ксенон. Поэтому в настоящее время химия благородных газов изучена главным образом на примере ксенона. [9]
 |
Некоторые свойства атомов благородных газоз. [10] |
Действительно, из табл. 40 видно, что потенциал ионизации атомов благородных газов закономерно уменьшается в группе сверху вниз. Потенциал ионизации ксенона по величине близок к потенциалу ионизации кислорода, а потенциал ионизации радона значительно ниже потенциала ионизации кислорода. Радон обладает значительной радиоактивностью и доступен для исследований в крайне малых количествах. Вслед за радоном наиболее реакционноспособным является ксенон. Поэтому в настоящее время химия благородных газов изучена, главным образом, на примере ксенона. [11]
 |
Некоторые свойства атомов благородных газов. [12] |
Действительно, из табл. 42 видно, что потенциал ионизации атомов благородных газов закономерно уменьшается в группе сверху вниз. Потенциал ионизации ксенона близок к потенциалу ионизации кислорода, а потенциал ионизации радона значительно ниже потенциала ионизации кислорода. Радон обладает значительной радиоактивностью и доступен для исследований в крайне малых количествах. Вслед за радоном наиболее реак-ционноспособным является ксенон. Поэтому в настоящее время химия благородных газов изучена главным образом на примере ксенона. [13]
Таким образом, XeF4 с термодинамической точки зрения совершенно устойчив. Интересно, что КгР4 [24] неустойчив при комнатной температуре, несмотря на положительную свободную энергию образования газа и положительную или близкую к нулю теплоту образования. Из этого можно предположить, что теплота образования RnF4 могла бы быть равной приблизительно от - 80 до - 100 ккал / моль, так как потенциал ионизации радона значительно ниже потенциала ионизации ксенона. [14]
Страницы: 1