Потенциал - пары
Cтраница 1
Потенциалы пар отнесены к потенциалу стандартной системы водород ( газ) - нов водорода. [1]
Потенциалы актинидных пар 3 - 4 ложатся на ровную прямую, уменьшаясь приблизительно на 1 эв на элемент. [2]
Потенциалы пар гидратированных ионов плутония настолько близки между собой, что при определенных условиях протекают реакции самоокисления и самовосстановления ( диспропорциони-рования) четырехвалентного и пятивалентного плутония. В результате этих процессов может быть достигнуто равновесие ионов всех ступеней окисления. [3]
Найдем потенциалы пар Ag Ag Е 0 799 В, Н21 2Н Е - 0 00 и определим электродвижущую силу реакции: ЭДС 0 00 - 0 799 - 0 799 В. Следовательно, Ag в разбавленной H2SO4 растворяться не будет; так как ЭДС имеет отрицательное значение. [4]
Схема потенциалов пар плутония дана Хайндменом [ 41 и Конником [3], наиболее поздние данные по потенциалам представлены Рабидо [78]; они являются лучшими из имеющихся результатов для солянокислых и хлорнокислых растворов. Потенциалы приведены относительно водородного электрода в определенной среде. [5]
Близость потенциалов пар ионов плутония, склонность Pu ( IV) и Pu ( V) вступать в реакции диспропорционирования осложняют получение плутония в строго определенном валентном состоянии. [6]
Пользуясь потенциалом пар, измеренным по отношению к нормальному водородному электроду ( потенциал его условно принят за нуль), можно судить об окислительной и восстановительной активности входящих в состав этих пар окислителя и восстановителя. Чем больше потенциал пары, тем более сильным окислителем является соответствующая окисленная форма и тем более слабым восстановителем будет восстановленная форма. [7]
Так как потенциалы пар Ри ( 1П) / Ри ( IV) и Pu ( IV) / Pu ( VI) близки, то Pu ( III), Pu ( IV) и Ри ( VI) могут существовать совместно в равновесии. [8]
По величинам потенциалов пар, измеренных по отношению к нормальному водородному электроду ( потенциал которого условно принят за нуль), можно судить об окислительной и восстановительной активности входящих в состав пар окислителя и восстановителя. [9]
 |
Потенциалы пар ионов плутония в растворах неорганических кислот. [10] |
В табл. 8 приведены потенциалы пар ионов в растворах неорганических кислот. [11]
Следует иметь в виду, что потенциалы пар зависят не только от природы входящих в их состав окислителя и восстановителя, но и от их концентраций. Характер влияния концентрации окислителя и восстановителя предвидеть нетрудно. Так, например, ясно, что окислительная активность ионов Fe 144 должна быть тем большей, чем больше концентрация их в растворе и чем меньше концентрация ионов Fe F, являющихся продуктом соответствующей реакции и потому способствующих течению - обратного ей процесса. [12]
Следует иметь в виду, что потенциалы пар зависят не только от природы входящих в их состав окислителя и восстановителя, но и от их концентраций. Нетрудно предвидеть характер влияния концентрации окислителя и восстановителя на величину окислительного потенциала. Так, например, ясно, что окислительная активность ионов Fe4 14 должна быть тем большей, чем больше концентрация их в растворе и чем меньше концентрация ионов Ре, являющихся продуктом соответствующей реакции и потому способствующих течению обратного ей процесса. [13]
Следует иметь в виду, что потенциалы пар зависят не только от природы входящих в их состав окислителя и восстановителя, но и от их концентраций. Нетрудно предвидеть характер влияния концентрации окислителя и восстановителя на величину окислительного потенциала. Так, например, ясно, что окислительная активность ионов Fe должна быть тем болыызй, чем больше концентрация их в растворе и чем меньше концентрация ионов Fe, являющихся продуктом соответствующей реакции и потому способствующих течению обратного ей процесса. [14]
Итак, по величинам стандартных ред-окс потенциалов пар, измеренных по отношению к стандартному водородному электроду ( потенциал которого условно принят за нуль), можно судить об окислительной и восстановительной активности входящих в состав пар окислителя и восстановителя. [15]
Страницы: 1 2