Cтраница 2
В то же время стационарные потенциалы сплавов титана с платиной и палладием приближаются к потенциалу платины. Стационарные потенциалы сплавов титана с платиной или палладием в атмосфере водорода практически совпадают со стационарным потенциалом платины в этих условиях. [16]
Так, наличие адсорбированного слоя кислорода на 10 % поверхности снижает скорость растворения платины в десятки раз вследствие изменения при этом строения двойного слоя, а с ним и потенциала платины. Существует мнение, что кислород адсорбируется только на активных участках, которые в противном случае растворились бы в первую очередь. [17]
Водородный электрод - пластинка или проволока из платины, насыщенная водородом ( при атмосферном давлении) и погруженная в раствор, содержащий ионы водорода. Потенциал платины зависит от концентрации ионов [ Н ] в растворе. [18]
Найдено, что потенциалы инертных металлов в различной степени зависят от отношения окисленной формы к восстановленной форме вещества, находящегося в растворе. Так, потенциал платины может быть точно выражен уравнением ( 3 - 10), потенциалы же некоторых других металлов, в особенности вольфрама, оказываются гораздо ниже, чем это предсказывается теорией. Поэтому при титровании вместо обычного электрода сравнения можно использовать вольфрам, поскольку требуется измерение только относительных величин. Это обстоятельство позволяет устранить каломельный электрод с солевым мостиком и получить более прочную установку, требующую меньше внимания и более редкой замены. [19]
В растворе сульфата натрия потенциал платины определяется возможностью адсорбции на ее поверхности ионов и молекул раствора и одинаков для обоих электродов. [20]
В растворе сульфата натрия потенциал платины определяется возможностью адсорбции на ее поверхности ионов и молекул раствора и одинаков для обоих электродов. Ток в цепи увеличивается очень медленно, пока не будет достигнуто напряжение разложения Ераз. [21]
При контактировании алюминия с платиной наблюдается следующая картина. В концентрированных растворах ( 60 - 70 % - ных) потенциал пары близок к потенциалу платины, в разбавленных же растворах потенциал пары ближе к потенциалу алюминия. Это указывает на то, что в концентрированных растворах азотной кислоты алюминий анодно поляризуется очень сильно. [22]
При контактировании алюминия с платиной наблюдается следующая картина. В концентрированных растворах ( 60 - 70 % - ных) потенциал пары близок к потенциалу платины, в разбавленных же растворах потенциал пары ближе к потенциалу алюминия. Это указывает на то, что в концентрированных растворах азотной кислоты алюминий анодно поляризуется очень сильно. [23]
Равновесие в двойном электрическом слое выразится уравнением Fes e ч Ре2 / Таким образом, возникает положительный потенциал на платине, который будет тем выше, чем больше окислительная способность катиона. Потенциал платины в разобранных двух примерах определяется соотношением активных концентраций окисленной и восстановленной формы ионов и характеризует окислительно-восстановительную способность каждой из систем Fe2, Fe3 Pt и Cr2, Cr3 Pt. [24]
Из примесей анода в шлам переходят Os, lr, Rh, Ru и Ag ( в виде AgCl), в раствор переходят Pt, Pd и Си. Известно, что переходу платины в солянокислый раствор способствуют восстановители; в условиях рафинирования золота таким восстановителем может быть одновалентный хлорид золота. Потенциалы платины и палладия настолько отрицательнее золота, что эти металлы могут накапливаться в электролите до значительных концентраций: платина - до 50 г / л, палладий - до 15 г / л, без выделения на катоде. Шлам от золотого электролита, содержащий много золота и хлористое серебро расплавляют, сливают жидкий плав AgCl, затем добавляют соду и поташ, сливают углекислый свинец и затем отливают аноды, которые снова передают на золотой электролиз. [25]
Появление этих веществ в растворе при действии излучения на электрохимические системы типа Me / раствор электролита, несомненно, должно привести к изменению электрохимических параметров системы. При этом потенциал электрода мог бы принять любое значение между потенциалами водородного и кислородного электродов в зависимости от свойств самого металла, от скорости взаимодействия его с продуктами радиолиза, способности адсорбировать их. Можно было ожидать, на основании свойств платинового электрода, его способности хорошо адсорбировать водород [3] и легкости ионизации на нем водорода [4], что потенциал платины в растворе, подвергающемся воздействию излучения, примет значение, более близкое к потенциалу водородного электрода. Настоящая работа посвящена экспериментальной проверке выдвинутых положений. [26]
Рассмотренные выше результаты, полученные при электроосаждении палладия и платины из растворов хлоридных и бромидных комплексов Pd ( II) и Pt ( II), определенно свидетельствуют в пользу механизма ( VI. Эти результаты подтверждают важное положение, высказанное Геришером [419], что адсорбированные на поверхности электрода лиганды, являющиеся продуктами электровосстановления комплексов, затрудняют рост кристаллической решетки металла. Подобный эффект, возможно, обусловливает увеличение числа дефектов в кристаллической решетке платинированной платины при изменении потенциала при ее осаждении от - 0 05 до 0 25 В ( относительно обратимого водородного электрода в растворе, содержавшем 2 % H2PtCle и 1 5 / ИН28О4) [420], поскольку подвижность адсорбированных лигандов при сдвиге потенциала платины в положительном направлении уменьшается. [27]