Потенциал - последнее
Cтраница 4
 |
Прибор для измерения электродных потенциалов в расплавленных средах. [46] |
Стеклянная диафрагма исключала возможность деполяризации туманом хлорного электрода; потенциал последнего был известен из предшествующих исследований. Потенциалы на границах солевая смесь - стекло как равные, но противоположные по знаку, взаимно уничтожаются. [47]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы равен 0 453 в ( нас. Окисление гидрохинона или восстановление хинона может происходить на электроде, если потенциал последнего будет достаточен для возникновения реакции. [48]
Работа полярографических газоанализаторов основана на измерении предельной силы диффузионного тока [ согласно уравнению (39.1) ] в цепи трехэлектродной электролитической ячейки с индикаторным, сравнительным и вспомогательным электродами. В процессе измерения контролируется разность потенциалов между индикаторным электродом и сравнительным; потенциал последнего постоянный. Разность потенциалов сравнивается с потенциалом, заданным блоком питания. При отклонении разности потенциалов от заданного значения автоматически изменяется подаваемое на электроды напряжение, что вызывает изменение потенциала вспомогательного и, соответственно, индикаторного электрода до восстановления изменившейся разности потенциалов. [49]
Принимая во внимание действие на пылевую частицу только электростатической силы в перпендикулярной оси электрода плоскости, система, состоящая из уравнений ( 1), ( 2) и уравнения движения, была решена численно. При этом были определены зависимости заряда пылевой частицы от расстояния до электрода при различных потенциалах последнего и траектории движения пылевой частицы для различных начальных кинетических энергий. [51]
Эквивалентное этим ионам железа количество отрицательных зарядов ( электронов) остается в металле, образуя отрицательно заряженный слой, электростатически удерживающий гидратированные ионы металла на границе раздела металл-жидкость. По причине выхода части ион-атомов железа за пределы электрода и скопления свободных электронов на поверхности металла потенциал последнего сдвигается в отрицательную сторону. [52]
В некоторых случаях используется еще третий электрод - нерабочий электрод сравнения. Полярность рабочего электрода, например катода, может быть либо положительной, либо отрицательной по отношению к электроду сравнения з зависимости от потенциала последнего. [53]
В некоторых случаях используется еще третий электрод - нерабочий ( без тока) электрод сравнения. Потенциал рабочего электрода, например катода, может быть либо положительным, либо отрицательным по отношению к электроду сравнения в зависимости от потенциала последнего. [54]
Как мы уже указывали, по виду этой зависимости Хевеши сделал заключение, что соотношение количеств В - и С-продуктов, выделенных на электроде, определяется только потенциалом последнего и не зависит от абсолютных количеств этих веществ в растворе и от природы электрода. [55]
Одно время думали, что клк5чом к этой проблеме может служить электрокапиллярная кривая, максимум которой отвечает скачку потенциала между ртутью и раствором, равному нулю. В этой точке капиллярный электрод должен был бы иметь потенциал нуль, и, измеряя ЭДС в комбинации его с любым другим электродом, можно было бы найти потенциал последнего. [56]
Условия титрования следующие: содержание лантаноидов в титруемом растворе не должно быть меньше 50 мкг в 25 мл; рН 4 - 6; для коагуляции осадка необходимо вводить хлорид натрия в количестве 3 - 5 г; купферон добавляют в виде 0 03 - 0 05 М раствора по 0 2 - 0 25 мл, выжидая 1 мин после каждого прибавления реактива; при титровании с одним платиновым индикаторным электроном потенциал последнего должен быть 1 0 в ( Нас. [57]
 |
Схема простейшего электролизера для нанесения гальванических покрытий. [58] |
При электролитическом осаждении металла электрическая энергия расходуется на работу передвижения и разряда ионов на электродах. Протекающие при электролизе процессьГколиче - ственно определяются двумя общеизвестными законами Фарадея. Чтобы присутствующий в водном растворе ион мог разрядиться на электроде, потенциал последнего должен быть выше потенциала выделения указанного иона. [59]
Страницы: 1 2 3 4