Потенциал - цепь
Cтраница 2
Потенциалы цепи переменного тока являются комплексными числами. На комплексной плоскости комплексное число можно изображать либо точкой, координаты которой равны действительной и мнимой частям комплексного потенциала, либо вектором, направленным от начала координат к данной точке плоскости. [16]
Этот вывод был сделан на том основании ( см. гл. IX), что изменение потенциала цепи Hg ( Cs) CsCl AgCl, Ag при переходе от воды к спирту близко к изменению потенциала цепи Pt ( H2) lHCl AgCl, Ag. В этих цепях анионы одинаковы; следовательно, изменения потенциалов водородного и цезиевого электродов ( во всяком случае при переходе от воды к спиртам) близки между собой. Поэтому не было оснований предполагать, что изменение потенциала цепи Pt ( H2) H Cs Cs во всех растворителях обязано только водородному электроду; изменение потенциала обязано и водородному и цезиевому электродам. Это говорит о том, что в общем нельзя основывать оценку кислотности в неводных растворах на предположении Плескова. [17]
Этот вывод был сделан на том основании ( см. гл. IX), что изменение потенциала цепи Hg ( Cs) CsCl AgCl Ag при переходе от воды к спирту близко к изменению потенциала цепи Pt ( H2) HCl AgCl Ag. В этих цепях анионы одинаковы; следовательно, изменение потенциалов водородного и цезиевого электродов ( во всяком случае при переходе от воды к спиртам) близко между собой. [18]
Схема измерения рН приведена на фиг. Высокоомный преобразователь 3 обеспечивает измерение разности потенциалов электродной цепи, имеющей внутреннее сопротивление до 1000 Мом. [19]
В этих сравниваемых цепях анионы одинаковы; следовательно, изменение потенциалов водородного и цезиевого электродов ( во всяком случае при переходе от воды к спиртам) близки между собой. Поэтому не было оснований предполагать, что изменение потенциала цепи Pt ( H2) Н Cs Cs во всех растворителях обязано только водородному электроду; изменение потенциала обязано и водородному и цезиевому электродам. Это говорит о том, что в общем нельзя основывать оценку кислотности в неводных растворах на предположении Плескова. [20]
Этот вывод был сделан на том основании ( см. гл. IX), что изменение потенциала цепи Hg ( Cs) CsCl AgCl Ag при переходе от воды к спирту близко к изменению потенциала цепи Pt ( H2) HCl AgCl Ag. В этих цепях анионы одинаковы; следовательно, изменение потенциалов водородного и цезиевого электродов ( во всяком случае при переходе от воды к спиртам) близко между собой. [21]
Этот вывод был сделан на том основании ( см. гл. IX), что изменение потенциала цепи Hg ( Cs) CsCl AgCl, Ag при переходе от воды к спирту близко к изменению потенциала цепи Pt ( H2) lHCl AgCl, Ag. В этих цепях анионы одинаковы; следовательно, изменения потенциалов водородного и цезиевого электродов ( во всяком случае при переходе от воды к спиртам) близки между собой. Поэтому не было оснований предполагать, что изменение потенциала цепи Pt ( H2) H Cs Cs во всех растворителях обязано только водородному электроду; изменение потенциала обязано и водородному и цезиевому электродам. Это говорит о том, что в общем нельзя основывать оценку кислотности в неводных растворах на предположении Плескова. [22]
 |
График зависимости потенциала сурьмяного электрода от рН среды. [23] |
Поэтому перед проведением измерений с этими электродами необходимо откалибровать электроды. Для этой цели выбирают буферные растворы, по анионному составу близкие к составу измеряемых растворов в диапазоне тех величин рН, с которыми придется иметь дело в дальнейшем, и определяют разность потенциалов цепи. [24]
 |
График зависимости потенциала сурьмяного электрода от рН среды. [25] |
Поэтому перед проведением измерений с этими электродами необходимо откалибровать электроды. Для этой цели выбирают буферные растворы, по анионному составу близкие к составу измеряемых растворов в диапазоне тех величин рН, с которыми придется иметь дело в дальнейшем, и определяют разность потенциалов цепи. При применении сурьмяного электрода в некото - - рых случаях можно не пользоваться потенциометром, а измерять разность потенциалов милливольтметром. По полученным данным строят калибровочную кривую, откладывая по одной оси значения рН буферных растворов, а подругой-значения электродвижущих сил. Эту кривую используют в дальнейшем для определения рН неизвестных растворов. В качестве примера на рис. 245 приведена калибровочная прямая для сурьмяного электрода. [26]
 |
Блок-схема связи Л.| Блок-схема связи В. [27] |
Контроль управления осуществляется следующим образом. В случае повреждений управляющий комплект, пересчетчик, а также датчик программы переключаются на исправные резервные устройства, которые берут на себя всю нагрузку. Самоконтроль центральных устройств, кроме контроля собственных схем, производит контроль по потенциалам цепей, идущих от управляющего комплекта. Управляющий комплект осуществляет, роме того, контроль установленных соединений. [28]
Правильная работа устройств СА с ММЭВМ обусловлена также надежным их заземлением. Для СА с ММЭВМ необходимы три основных типа заземления: по постоянному току, по переменному току и защитное, обеспечивающее безопасность оборудования. Заземление цепей по постоянному и переменному току применяется для создания опорных по напряжению точек, относительно которых измеряется ( рассчитывается) потенциал цепей измерительной и вычислительной систем, причем заземление по постоянному току может использоваться для заземления аналоговых и цифровых схем. Защитное заземление, состоящее в заземлении корпусов устройств, выполняется в целях ограничения потенциала нетоковедущих металлических частей до неопасных для персонала значений. [29]
Этот вывод был сделан на том основании ( см. гл. IX), что изменение потенциала цепи Hg ( Cs) CsCl AgCl, Ag при переходе от воды к спирту близко к изменению потенциала цепи Pt ( H2) lHCl AgCl, Ag. В этих цепях анионы одинаковы; следовательно, изменения потенциалов водородного и цезиевого электродов ( во всяком случае при переходе от воды к спиртам) близки между собой. Поэтому не было оснований предполагать, что изменение потенциала цепи Pt ( H2) H Cs Cs во всех растворителях обязано только водородному электроду; изменение потенциала обязано и водородному и цезиевому электродам. Это говорит о том, что в общем нельзя основывать оценку кислотности в неводных растворах на предположении Плескова. [30]
Страницы: 1 2 3