Потенциал - хингидронный электрод
Cтраница 3
Найти рН раствора, в котором потенциал хингидронного электрода равен 0 400 В. [31]
Она подобна формуле ( 42) потенциала хингидронного электрода. Разница заключается в том, что нормальные потенциалы водородного и хингидронного электродов неодинаковы. Нормальный потенциал водородного электрода, как уже было сказано, условно принят равным нулю. [32]
Из уравнения ( 7) видно, что потенциал хингидронного электрода является линейной функцией величины рН раствора. [33]
Вычислить водородный показатель и активность ионов Н раствора, в котором потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно нормального водородного электрода при 18 С, равен 0 400 В. [34]
При измерении рН более щелочных растворов ( рН 8 - 9) потенциал хингидронного электрода становится отрицательнее потенциала каломелевого электрода, поэтому необходимо поменять полюсы электродов. [35]
Отрицательные значения k и АрНс означают, что рН, найденные по потенциалу хингидронного электрода, завышены. В растворах солей общая ошибка приблизительно аддитивна. [36]
Формула показывает, что при увеличении или уменьшении концентрации Н - ионов в 10 раз потенциал хингидронного электрода изменяется в ту же сторону на 59 мв. Это - указанный выше нормальный потенциал хингидронного электрода. [37]
 |
Нормальный элемент Вестона. [38] |
Формула показывает, что при увеличении или уменьшении концентрации Н - ионов в 10 раз потенциал хингидронного электрода изменяется в ту же сторону на 59 мв. Это - приведенный выше нормальный потенциал хингидронного электрода. [39]
Хингидронный электрод представляет собой платиновую пластинку, опускаемую в измеря-емый раствор, в который добавляется особое химическое вещество - хингидрон. Потенциал хингидронного электрода закономерно изменяется с изменением рН раствора. Сравнительным электродом является каломельный или второй хингидронный электрод, погруженный в стандартный раствор. В последнем случае электроды помещают в разные сосуды, которые соединяют сифоном, заполненным раствором хлористого калия. Его нельзя применять для измерений в слабобуферных растворах, проточных растворах или больших емкостях, поэтому он используется только в лабораторных условиях. [40]
 |
Каломельный электрод. [41] |
Хингндронный электрод представляет собой платиновую пластинку, опускаемую в измеряемый раствор, в который добавляется особое химическое вещество - хингидрон. Потенциал хингидронного электрода закономерно изменяется с изменением рН раствора. [42]
Для определения концентрации водородных ионов или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингйдрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. [43]
Для определения концентрации ионов водорода или при потенцио-метрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингидрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. [44]
При определении рН с хингидронным электродом в мутных жидкостях возможна избирательная адсорбция хинона и гидрохинона на взвеси. Так как в этом случае отношение концентраций хинона и гидрохинона изменится, то и значение рН, вычисленное по изменившемуся потенциалу хингидронного электрода, будет искажено. Для того чтобы уменьшить ошибку, рекомендуется энергичное перемешивание раствора. [45]
Страницы: 1 2 3 4