Cтраница 1
Потенциал кадмиевого электрода при 298 К в растворе его соли равен - 0 52 В. [1]
Потенциал кадмиевого электрода в растворе, где активность иона кадмия аса 1 ( для реакции Cd - Cd2 2e) будет равен - 0 403 В, но в растворе щелочи из-за малой активности ионов кадмия получается более отрицательный потенциал. [2]
Потенциал кадмиевого электрода примерно на 0 35 в положительнее потенциала цинкового электрода; по этой причине напряжение серебряно-кадмиевых аккумуляторов на такую же величину ниже напряжения серебряно-цинковых аккумуляторов. [3]
Вычислить потенциал кадмиевого электрода, погруженного в раствор с концентрацией ионов Cd2 5 5 - 10 - 5 г-ион / л, при 25 С. [4]
При 25 С потенциал кадмиевого электрода, погруженного в 0 01 т CdSC4 по отношению к нормальному водородному электроду, равен - 0 473 В. [5]
Измеряют и записывают потенциал кадмиевого электрода, который устанавливается через 1 и 2 мин после включения тока. Затем силу тока постепенно-увеличивают ( 5 - 1Q - 4, МО 3, 2 - 1Q - 3, 5 - 1Q - 3, 1 10 - 2, 2 - 10 - 2A) и записывают значения потенциала кадмиевого электрода, которые устанавливаются через 30 - 60 сек после установления новой силы тока. После этого ток выключают. [6]
Изменение потенциалов отдельных электродов при разряде по отношению к потенциалу кадмиевого электрода показано на рис. П-3. Резкое изменение направления кривой положительного электрода в конце разряда указывает, что именно этот электрод определяет емкость аккумулятора. [7]
Потенциал цинкового электрода в щелочном электролите равен - 1 24 в, а потенциал кадмиевого электрода в растворах серной кислоты равен - 0 40 в. Оба значения указаны по отношению к нормальному водородному электроду. Данные электроды не отличаются высокой обратимостью, но удобны для практических измерений в условиях эксплуатации аккумуляторов. [8]
Поскольку восстановление ионов кадмия протекает быстро и обратимо, концентрация их в слое раствора, окружающем электрод, в любой момент определяется потенциалом кадмиевого электрода. При изменении потенциала мгновенно изменяется и концентрация ионов кадмия в приэлектродном слое в соответствии с уравнением Нернста, что приводит либо к выделению металлического кадмия на электроде, либо к растворению электрода. [9]
На рис. 45 показан ход кривых изменения потенциалов положительных ( /) и отрицательных ( / /) пластин, а также общая кривая разряда аккумулятора. Потенциал кадмиевого электрода условно принят равным нулю. Из хода кривых следует, что потенциал положительной пластины по мере протекания процесса разряда постепенно уменьшается, а потенциал отрицательной пластины - возрастает. При этом на обеих пластинах вместо активных масс образуется сульфат свинца, который занимает ббльший объем, чем исходные активные вещества. [10]
Измеряют и записывают потенциал кадмиевого электрода, который устанавливается через 1 и 2 мин после включения тока. Затем силу тока постепенно-увеличивают ( 5 - 1Q - 4, МО 3, 2 - 1Q - 3, 5 - 1Q - 3, 1 10 - 2, 2 - 10 - 2A) и записывают значения потенциала кадмиевого электрода, которые устанавливаются через 30 - 60 сек после установления новой силы тока. После этого ток выключают. [11]
Однако есть и существенные отличия. Поэтому электроды труднее пассивируются и значительно лучше работают при пониженных температурах. Во-вторых, потенциал кадмиевого электрода в растворах щелочи положительней потенциала выделения водорода и перенапряжение для выделения водорода на кадмии значительно. [12]
Большая величина потенциала отражает более высокую способность цинка к окислению. Разность между этим потенциалом и потенциалом кадмиевого электрода является количественной мерой относительной восстановительной способности этих двух металлов. [13]
Рассмотрим процессы, происходящие на отрицательных пластинах. Площадка а отображает процесс перехода PbSOi в РЬ, площадка б - процесс разряда ионов водорода. Работа процесса разряда ионов водорода более положительна, чем работа разряда ионов свинца. Поэтому в аккумуляторе должен исключительно протекать процесс разряда ионов водорода. Однако большая величина перенапряжения водорода препятствует протеканию этого процесса. Потенциал отрицательных пластин при выделении на них водорода примерно на 0 15 в более отрицателен, чем потенциал кадмиевого электрода. [14]