Потенциал - различный электрод
Cтраница 1
 |
Схема водородного электрода. 1 - сосуд. 2 - платиновый электрод. 3 - стеклянная трубка. 4 - трубка для подачи водорода. 5 - гидравлический затвор. 6 - сифон для соединения с другим электродом. [1] |
Потенциалы различных электродов измеряются по отношению к нормальному водородному электроду. [2]
Равенство потенциалов различных электродов еще не обеспечивает одинаковых условий протекания редокси-реакции, поскольку нулевые точки металлов не совпадают между собой. Одно и то же значение потенциал-а - может отвечать в зависимости от значения нулевой точки электродного металла различным зарядам поверхности, следовательно, иным условиям адсорбции деполяризатора. [3]
Равенство потенциалов различных электродов еще не обеспечивает одинаковых условий протекания редокси-реакции, поскольку нулевые точки металлов не совпадают между собой. Одно и то же значение потенциала может отвечать в зависимости от значения нулевой точки электродного металла различным зарядам поверхности, следовательно, иным условиям адсорбции деполяризатора. [4]
Равенство потенциалов различных электродов еще не обеспечивает одинаковых условий протекания редокси-реакции, поскольку нулевые точки металлов не совпадают между собой. Одно и то же значение потенциала может отвечать, в зависимости от величины нулевой точки электродного металла, различным зарядам поверхности, а следовательно, иным условиям адсорбции деполяризатора. [5]
Равенство потенциалов различных электродов еще не обеспечивает одинаковых условий протекания редокси-реакции, поскольку нулевые точки металлов не совпадают между собой. [6]
Равенство потенциалов различных электродов еще не обеспе - чивает одинаковых условий протекания редокси-реакции, поскольку нулевые точки металлов не совпадают между собой. Одно и то же значение потенциала может отвечать в зависимости от величины нулевой точки электродного металла - различным зарядам поверхности, следовательно, иным условиям адсорбции деполяризатора. [7]
Как уже отмечалось, потенциалы различных электродов измеряются по отношению к потенциалу нормального водородного электрода. Наряду с водородным в электрохимии в настоящее время широко применяется другой электрод сравнения - так называемый каломельный электрод, который, как показал опыт, обладает постоянным и хорошо воспроизводимым потенциалом. [8]
Как уже отмечалось, потенциалы различных электродов измеряются по отношению к потенциалу нормального водородного электрода. Наряду с водородным в электрохимии в настоящее, время широко применяется другой электрод сравнения - так называемый каломельный электрод, который, как показал опыт, обладает постоянным и хорошо воспроизводимым потенциалом. [9]
Потенциометрические методы основаны на измерении потенциалов различных электродов или, точнее, электродвижущих сил ( ЭДС) различных цепей, поскольку экспериментально измеряется именно ЭДС. [10]
Для получения сравнимых между собой величин потенциалов различных электродов необходимо, чтобы соответствующие электролиты имели одинаковую концентрацию ионов, так как величина потенциала зависит от концентрации раствора. Здесь же приведены значения потенциалов для растворов, в которых единице равна активность ионов. [11]
 |
Схема гальванической цепи со стандартным водородным электродом для определения стандартного потенциала цинкового ( а и медного ( б электродов. [12] |
Чтобы можно было сравнивать значения разности потенциалов различных электродов, следует работать в стандартных условиях. [13]
Более подробное изучение влияния поверхностно-активных веществ на установку потенциала различных электродов проводится нами в лаборатории. [14]
С целью получения большей информации о стехиометрии и механизме процессов нами были изучены потенциалы различных электродов в щелочном растворе гидразина без тока, а также электроокисление гидразина на платине, палладии, никеле и других металлах. [15]
Страницы: 1 2