Потенциал - второе - электрод
Cтраница 1
Потенциал второго электрода постоянен и его величина известна; такие электроды называют стандартными электродами или электродами сравнения. Измерив разность потенциалов между индикаторным и стандартным электродами и зная величину потенциала стандартного электрода, вычисляют затем потенциал индикаторного электрода. [1]
Такое значение потенциала второго электрода называется потенциалом электрода в относительной шкале потенциалов. [2]
В таких элементах потенциал второго электрода положительнее ( как видно из предыдущего), чем потенциал водородного электрода. [3]
Поэтому изменение внешнего напряжения практически равно изменению потенциала второго электрода относительно неполяризующегося электрода сравнения. [4]
Вспомним, что ЭДС элемента по отношению к нормальному водородному электроду равна потенциалу второго электрода. [5]
Реакция протекает слева направо, если электрод имеет более отрицательный потенциал, чем потенциал второго электрода, с которым он соединен. В обратном направлении идет реакция в том случае, если потенциал металла более положителен. [6]
 |
Окислительно-восстановительный гальванический элемент с инертными электродами. [7] |
В правом полуэлементе платиновый электрод погружен в раствор смеси солей Fe2 и Fe3 На его поверхности осуществляется равновесие Fe3 е з Fe2, определяющее потенциал второго электрода. Такие гальванические элементы называются элементами с инертными электродами. [8]
 |
Окислительно-восстановительный гальванический элемент с инертными электродами. [9] |
В правом полуэлементе платиновый электрод погружен в раствор смеси солей Fe2 и Fe3, На его поверхности осуществляется равновесие Fe3 e Fe2, определяющее потенциал второго электрода. Такие гальванические элементы называются элементами с инертными электродами. [10]
Поэтому электрохимическая измерительная ячейка потенциометри-ческого концентратомера состоит из двух электродов. Потенциал второго электрода, называемого вспомогательным, не зависит от активности контролируемых ионов и в процессе измерений остается постоянным. [11]
При практическом определении рН потенциометрическим методом измеряют разность потенциалов между двумя электродами. Потенциал одного электрода ( индикаторного) зависит т концентрации ионов водорода, потенциал второго электрода, который называют электродом сравнения, не изменяется при изменении состава исследуемого раствора. Чаще всего при потенциометрических измерениях в качестве электрода сравнения используют каломельный электрод, насыщенный или нормальный. Широко применяется также хлорсеребряный электрод. [12]
Электроды из металла, погруженного в раствор, содержащий ионы того же металла ( например ZnZn h, Cu Cu и др.), называются электродами первого рода. Реакция протекает слева направо, если электрод имеет более отрицательный потенциал, чем потенциал второго электрода, с которым он соединен. В обратном направлении идет реакция в том случае, если потенциал металла более положителен. [13]
Электроды из металла, погруженного в раствор, содержащий ионы того же металла ( например ZnZn, Cu Cuf и др.), называются электродами первого рода. Реакция протекает слева направо, если электрод имеет более отрицательный потенциал, чем потенциал второго электрода, с которым он соединен. В обратном направлении идет реакция в том случае, если потенциал металла более положителен. [14]
Напряжение, получаемое от датчика, снимается с движка потенциометра и другого электрода. При настройке прибора, когда датчик заполнен неподвижной жидкостью, изменением положения движка потенциометра выбирается точка, потенциал которой равен потенциалу второго электрода. [15]
Страницы: 1 2