Потенциал - выделение - водород
Cтраница 3
Интересно также отметить, что потенциал выделения водорода в ультразвуковом поле не меняется от рН раствора. [31]
Для сплава Mg-РЬ кривые зависимости потенциала выделения водорода от состава имеют максимумы. Для сплавов в области интерметаллического соединения Mg2Pb, содержащего приблизительно 81 % РЬ, на кривых потенциал - состав максимумы и минимумы не наблюдаются. [32]
При катодной поляризации в области потенциалов выделения водорода большинство металлов ( кроме щелочных и щелочноземельных) коррозионно-устойчивы, и эта реакция может быть реализована на многих из них. [33]
На ртутном катоде, соотношение потенциалов выделения водорода и щелочного металла изменяется и возникает возможность не только совместного, но и преимущественного выделения щелочного металла. [34]
Перенапряжением водорода называется разность между потенциалом выделения водорода из некоторого раствора и равновесным потенциалом водорода в этом же растворе. [35]
Как видно из табл. 5, потенциал выделения водорода в этих условиях значительно превышает ( вследствие перенапряжения) величину его обратимого потенциала, который при 18 С равен 0 828 в. [36]
Амальгамированием цинка достигается перенапряжапие водорода, повышающее потенциал выделения водорода. Восстанавливая неустойчивые и действию кислот карбонильные соединения, реакционную массу оставляют стоять на одпи иди несколько суток при комнатной температуре. Иногда продукты реакции получаются-с весьма умеренными выходами. [37]
Потенциал металла остается более положительным, чем потенциал выделения водорода при сравнительно малых значениях плотностей тока, но, начиная с некоторого значения плотности тока, катодный потенциал становился отрицательнее потен -, циала выделения водорода. В этом случае при тех плотностях тока, при которых катодный потенциал не достигает потенциала выделения водорода, выделяется только металл. [39]
Таким образом, при некоторой плотности тока потенциал выделения водорода становится отрицательнее, чем потенциал выделения металла. Как видно из рис. 9.11, равновесный потенциал цинкового электрода отрицательнее потенциала водородного электрода, при малых плотностях тока на катоде выделяется лишь один водород. Но водородное перенапряжение электрода больше, чем перенапряжение цинкового электрода, поэтому при повышении плотности тока начинает выделяться на электроде и цинк. При потенциале Е плотности токов выделения водорода и цинка одинаковы, а при потенциале EI za гн2 я т-е - на электроде выделяется в основном цинк. [40]
Таким образом, при некоторой плотности тока потенциал выделения водорода становится отрицательнее, чем потенциал выделения металла. Как видно из рис. VII.9, равновесный потенциал цинкового электрода отрицательнее потенциала водородного электрода, при малых плотностях тока на катоде выделяется лишь один водород. Но водородное перенапряжение электрода больше, чем перенапряжение цинкового электрода, поэтому при повышении плотности тока начинает выделяться на электроде и цинк. [41]
При увеличении рН буфера на одну единицу потенциал выделения водорода сдвигается на 116 мв в сторону отрицательных значений. [42]
Катодные частные поляризационные кривые характеризуются быстрым достижением потенциалов выделения водорода. При анодной поляризации уже при незначительных плотностях тока вследствие образования пассивных окисных пленок устанавливаются благородные потенциалы. Потенциалы изменяются пропорционально приложенному извне напряжению. [43]
При электролизе подкисленных сернокислых растворов солей до потенциала выделения водорода - 1 1 в на ртутном катоде будут выделяться хром, железо, цинк, кадмий и другие металлы; не будут выделяться щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, магний, ванадий, титан и др. Таким образом, становится возможным отделить ряд металлов друг от друга. [44]
Для того, чтобы иметь сравнимые величины потенциалов выделения водорода на электродах, изготовленных из разных материалов, определяют разность между измеренной величиной потенциала катода, при которой начинают выделяться пузырьки водорода, и величиной равновесного потенциала водородного электрода на платинированной платине в том же электролите при тех же концентрации и температуре. [45]
Страницы: 1 2 3 4