Cтраница 2
Раскисляющая сила раскислителей определяется изобарным потенциалом образования окисла или остаточными концентрациями раскислителя и растворенного кислорода в стали. [16]
В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298 15 К обычно обозначался символом AG / 298 i5, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования ( с. В настоящее время стандартный изобарный потенциал ( стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозна чать как AfG. Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. [17]
В литературе отсутствуют сведения по изобарному потенциалу образования двуокиси селена. Комбинируя принятые в этом справочнике величины АЯ / 298 и AS / 298, получаем для образования SeO2 AG / 298 - 41 020 кал / моль. [18]
Наиболее удобно использовать для этой цели изобарные потенциалы образования. [19]
Как видно из рис. 148, изобарный потенциал образования HgO при низких температурах имеет отрицательное значение, а при высоких - положительное. Следовательно, этот оксид может образоваться только при низких температурах, а при нагревании он распадается на простые вещества. [20]
Это вытекает из того обстоятельства, что изобарный потенциал образования мелкозернистого ZnS выше, чем крупнозернистого. В результате создается градиент концентрации хлористого цинка, вызывающий перенос его к крупным зернам, где реакция идет в обратном направлении. Поскольку парциальное давление ZnCl2 здесь значительно выше, чем парциальное давление ZnS и продуктов его диссоциации ( Zn и S2) в нейтральной среде ( см. гл. X), то процесс рекристаллизации существенно ускоряется. [21]
Подобно теплоте ( энтальпии) образования, изобарный потенциал образования простых веществ принимают равным нулю. [22]
Закономерность изменения значений AG здесь такова, что изобарный потенциал образования в пределах каждого периода по мере увеличения атомного номера элемента Э становится все менее отрицательным. Следовательно, стабильность хлоридов в том же направлении уменьшается. [23]
Чтобы вычислить AG реакции, следует из суммы изобарных потенциалов образования продуктов реакции вычесть сумму изобарных потенциалов образования... [24]
При 25СС и 1 атм, при которых измерены изобарные потенциалы образования в уравнениях ( II, 55) и ( II, 56), окись углерода горит до углекислого газа, уменьшая при этом изобарный потенциал на 61 451 к-кал. [25]
При 25 С и 1 am, при которых измергны изобарные потенциалы образования в уравнениях ( 3) и ( 4), окись углерода горит до уг-екислого газа, уменьшая при этом изобарный потенциал на 61 452 ккал. [26]
При 25 С и 1 атм, при которых измерены изобарные потенциалы образования в уравнениях ( II, 55) и ( II, 56), окись углерода горит до углекислого газа, уменьшая при этом изобарный потенциал на 61 451 к-кал. [27]
При пользовании приведенными в таблице 48 данными о теплотах и изобарных потенциалах образования неорганических соединений необходимо иметь в виду следующее. [28]
В конце книги даны таблицы термодинамических величин, в том числе изобарных потенциалов образования ДС. [29]
Простейшим путем нахождения изобарного потенциала для любой реакции является алгебраическое суммирование изобарных потенциалов образования различных веществ, участвующих в реакции. [30]