Cтраница 1
Изобарные потенциалы реакций образования окислов азота из элементов во всем исследованном диапазоне температур имеют положительный знак, что свидетельствует о термодинамической невозможности самопроизвольного протекания любой из этих реакций в пределах от 298 до 2000 К. [1]
Изобарные потенциалы реакций образования высших окислов азота из низших с ростом температуры меняют отрицательный знак на положительный, следовательно, в области низких температур эти реакции могут протекать самопроизвольно, а в области высоких температур они становятся термодинамически невероятными. [2]
Изобарные потенциалы реакций образования окислов азота из элементов изменяются в весьма широких пределах. Большие положительные значения величины изобарного потенциала отражают значительные потенциальные возможности протекания обратных реакций - реакций диссоциации окислов азота. [3]
Изменение изобарного потенциала реакции образования воды из газообразных водорода и кислорода в стандартных условиях ( 25 С и Р1 атм) равно AZ s - - 56690 кал / г-мол. [4]
Изменение изобарного потенциала реакции образования воды из газообразных водорода и кислорода в стандартных условиях ( 25 С и Р1 атм) равно AZ gs - - 56690 кал г-мол. [5]
Судя по величине изобарного потенциала реакции образования окислов металлов группы железа, сродство металлов к кислороду уменьшается в ряду FeCoNi. В том же ряду уменьшается химическое сродство металлов к сере, это означает, что из названных элементов никель обладает наименьшей склонностью к окислению и осернению. Последнее должно способствовать поддержанию активного компонента катализатора в активном состоянии при воздействии на него реакционной среды. Поэтому, вероятно, никель используется в качестве катализатора конверсии углеводородов чаще других катализаторов. [6]
При хлорировании ферросилиция и феррованадия изменения изобарных потенциалов реакций образования хлоридов железа, кремния и ванадия ( на 1 г / атом хлора) примерно одинаковы. Соответственно в равной степени хлорируются отдельные компоненты этих сплавов. [7]
Имеющиеся в литературе графики зависимости от температуры изобарных потенциалов реакций образования окислов, сульфидов, нитридов, силикатов [42-46], хлоридов [47] и фторидов [48] дают возможность использовать их для приближенного расчета равновесия этих реакций как в стандартных, так и нестандартных условиях. [8]
Следовательно, по уравнению ( 6) можно приближенно рассчитать изменение изобарного потенциала реакции образования первичных алкантиолов и нормальных тиаалканов, если известно изменение энтальпии этой реакции. [9]
Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединении из простых веществ. [10]
Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых вейдеств. [11]
Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 С являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаев вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому они связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ДО0 и могут составить большую относительную величину, если значение ДО0 образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [12]
Стандартный изобарный потенциал образования соединения при температуре УД / О ( чаще всего при 298 К AfG e) равен изменению изобарного потенциала реакции образования 1 моль этого соединения при давлении р 101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. [13]
Иную картину дает хром. Изобарные потенциалы реакций образования нитридов хрома отрицательны, что подтверждает возможность протекания этих реакций в заданных условиях. [14]
Применение хлор -, бром - и иодсодержащих активаторов не исключало приваривания частиц В4С к поверхности; использование же фторсодержащих добавок устраняло этот нежелательный эффект, что свидетельствует, очевидно, о протекании в последнем случае чисто фторидного транспорта бора. Сравнение температурной зависимости изобарного потенциала реакций образования BF3, HF, C2F4 и фторидов молибдена и ниобия [224] свидетельствует о том, что BF3 наиболее инертен по отношению к молибдену и ниобию, и, следовательно, соли борфтористоводородной кислоты могут стать наиболее подходящими для активации процесса бори-рования. [15]