Изобарный потенциал - вещество
Cтраница 1
Изобарные потенциалы веществ в однокомпонентных системах совпадают с химическими потенциалами, поэтому во всех трех фазах, соответствующих тройной точке, - в кристалле, жидкости и газе - химические потенциалы вещества одинаковы. [1]
Абсолютную величину изобарного потенциала вещества нельзя найти, так как в уравнении G - Я - TS энтальпия Я содержит в качестве слагаемого внутреннюю энергию UQ данного вещества при О К; значение ив неизвестно. [2]
Абсолютную величину изобарного потенциала вещества нельзя найти, так как в уравнении G Н - TS энтальпия Н содержит в качестве слагаемого внутреннюю энергию U0 данного вещества при О К; значение U0 неизвестно. [3]
Так как при увеличении поверхности изобарный потенциал вещества возрастает, то при повышении степени дисперсности ( степени раздробленности) вещества или увеличении пористости вещества увеличивается его способность к выделению из данной фазы в любом процессе, т.е. увеличивается давление насыщенного пара, растворимость, химическая активность и пр. [4]
Из (V.4) следует, что изобарный потенциал вещества тем сильнее зависит от давления, чем больший объем оно занимает. [5]
 |
График для расчета молекулярного повышения температуры кипения раствора. [6] |
Выше уже было отмечено, что условием равновесия системы, составленной из индивидуального вещества в различных состояниях - твердом, жидком, газообразном, - является равенство изобарных потенциалов вещества в этих состояниях. [7]
 |
Диаграмма состояния воды, Масштаб произвольный. [8] |
Из экспериментально найденных значений температуры фазового перехода Т и изменения энтальпии Д / У легко рассчитать изменение энтропии Д5 при фазовом переходе. Изобарные потенциалы веществ фаз, находящихся в равновесии, равны. [9]
Изменение изобарного потенциала веществ, участвующих в реакции, зависит от температуры (11.12), причем эта зависимость для разных веществ неодинакова. Знание зависимости ДО от температуры и вычисление AG для реакции при разных температурах позволяет определить условия для реального проведения химического процесса. [10]
Уравнение (11.39) позволяет рассчитать изменение стандартного изобарного потенциала, а следовательно, и константу равновесия реакции по стандартным изобарным потенциалам ее участников. Однако абсолютное значение изобарного потенциала вещества так же, как его энтальпия, неизвестно в связи с неопределимостью так называемой нулевой энергии. [11]
Страницы: 1