Cтраница 1
Приведенный изобарный потенциал ( энергию Гиббса) называют также функцией свободной энергии. При написании этой функции учитывается независимость значения энтальпий от выбора стандартного состояния. [1]
Приведенный изобарный потенциал называют также функцией свободной энергии. При написании этой функции учитывается независимость значения энтальпий от выбора стандартного состояния. [2]
Использование приведенных изобарных потенциалов, основанных то ли на АЯо, то ли на АЯ298, в общем аналогично. Функция Ф для газов вычисляется непосредственно статистическими методами, обсуждаемыми в гл. [3]
Термодинамические функции - приведенные изобарные потенциалы Ф т, энтропии ST, теплоемкости Н т - Н тетрафторгидразина, хлордифторамина, цис-и транс-изомеров дифтордиазина, дифторамина, окси-тпифторида азота, фтористого нитрозила, фтористого нитрила и окситрифторида азота даны в Приложении. [4]
Значения энтропии ST, приведенного изобарного потенциала Ф и разности Нт - Яо для трифторида азота рассчитаны авторами Справочника [133] и приведены в Приложении. [5]
Для расчета константы равновесия Кр необходимо иметь значения приведенного изобарного потенциала ( G - Ho) jT при разных температурах для всех веществ, участвующих в реакции, и тепловой эффект реакции Д / / 0 при абсолютном нуле. [6]
Это объясняется тем, что приведенные изобарные потенциалы - при разных температурах определяются по спектральным данным с высокой точностью. [7]
По этим уравнениям подсчитываются AG r и Кр реакции. Расчет полезен в тех случаях, когда стандартные энтальпии образования веществ определены с большими погрешностями или являются оценочными величинами, а также когда отсутствуют данные для других методов расчета. Значения приведенных изобарных потенциалов веществ при стандартных условиях табулированы. [8]
По этим уравнениям подсчитываются AGr и Кр реакции. Расчет полезен в тех случаях, когда стандартные энтальпии образования веществ определены с большими погрешностями или являются оценочными величинами, а также когда отсутствуют данные для других методов расчета. Значения приведенных изобарных потенциалов веществ при стандартных условиях табулированы. [9]
Приведенный пример иллюстрирует общие приемы проведения расчетов равновесий. Затем для расчета AG r при нужной температуре используют или таблицы приведенных изобарных потенциалов, или теплоемкости и энтропии участников реакции. Наконец, рассчитывают изменение изобарного потенциала для каждого участника реакции при его переходе из стандартного состояния в состояние, соответствующее равновесию реагирующей системы. [10]