Стандартный потенциал - олово
Cтраница 1
Стандартный потенциал олова ( - 0 136 В) положителен но отношению к железу, однако к средах с органическими кислотами олово приобретает более отрицательный потенциал. Поэтому при консервировании пищевых продуктов, содержащих различные органические кислоты, покрытия оловом электрохимически ( анодно) защищают тару из стали от коррозии. Оло - 15инирование применяют также для защиты медного кабеля от коррозионного воздействия серы, имеющейся в резиновой изоляции. [1]
Стандартный потенциал олова ( - 0 136 В) положителен по отношению к железу, однако и средах с органическими кислотами олово приобретает более отрицательный потенциал. Поэтому при консервировании пищевых продуктов, содержащих различные органические кислоты, покрытия оловом электрохимически ( анодно) защищают тару из стали от коррозии. Оло-вянирование применяют также для защиты медного кабеля от коррозионного воздействия серы, имеющейся в резиновой изоляции. [2]
Стандартный потенциал олова равен - 0 136 В, железа - 0 440 В. В соответствии с этим, олово на наружной поверхности луженой тары является катодом по отношению к железу. Однако на внутренней поверхности олово почти всегда анодно по отношению к железу, и поэтому возникают условия для катодной защиты стальной основы. Эта благоприятная перемена полярности происходит вследствие того, что ионы Sn2 1 со многими пищевыми продуктами образуют Комплексные соединения. В результате значительно уменьшается активность Sn2, и коррозионный потенциал олова смещается в отрицательную сторону ( см. разд. [3]
 |
Зависимость состава сплава олово - никель от плотности тока. [4] |
Стандартные потенциалы олова и свинца очень близки, и восстановление ионов этих металлов на катоде из растворов простых солей происходит при незначительной поляризации. [5]
Стандартные потенциалы олова и никеля различаются примерно на 0 1 В, причем потенциал никеля отрицательнее потенциала олова. Катодная поляризация при электролизе растворов солей ( сульфатов, хлоридов) выражена значительно резче для никеля, чем для олова. Если же к хлоридному электролиту добавить фторид натрия или аммония, то стационарные и катодные потенциалы выделения олова приобретают более отрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. [6]
Стандартный потенциал олова - 0 14 в; по отношению к железу олово является более электроположитель -; , ным, поэтому в условиях атмосферной коррозии оно электрохимически не защищает железо от коррозии. [7]
Стандартный потенциал олова ( - 0 136 В) положителен по отношению к железу, однако в средах с органическими кислотами олово приобретает более отрицательный потенциал. Поэтому при консервировании пищевых продуктов, содержащих различные органические кислоты, покрытия оловом электрохимически ( анодно) защищают тару из стали от коррозии. Оло-вянирование применяют также для защиты медного кабеля от коррозионного воздействия серы, имеющейся в резиновой изоляции. [8]
Потенциал, при котором ионы олова в таком растворе разряжаются на катоде, значительно более отрицателен, чем стандартный потенциал олова. [9]
Олово хорошо сопротивляется коррозионному воздействию атмосферы и воды, но разрушается в растворах щелочей и минеральных кислот. Стандартный потенциал олова ( - 0 14 В) менее отрицателен, чем стандартный потенциал железа. В обычной влажной атмосфере-ояово, образуя гальваническую пару с железом, является катодом и, следовательно, оловянное покрытие защищает сталь от коррозии только механически при условии отсутствия пор в покрытии. Поэтому оловянные покрытия, как правило, не применяют для защиты от коррозии в обычных атмосферных условиях. Олово образует комплексные соединения со многими органическими кислотами, входящими в состав пищевых продуктов, благодаря чему потенциал1 его становится более отрицательным, чем у железа. В этом случае оловянное покрытие является анодным и защищает железо от коррозии электрохимически. [10]
Интересно отметить, - что если константа равновесия системы, состоящей из двух металлов и их простых ионов, может быть экспериментально найдена и если стандартный потенциал одного из этих металлов известен, то с помощью уравнения ( 37) можно вычислить стандартный потенциал другого металла. Мелко раздробленные олово и свинец встряхивались в растворе, содержащем перхлораты свинца и олова, до тех пор, пока не было достигнуто равновесие; затем посредством анализа этого раствора определялось отношение концентраций ионов свинца и двухвалентных ионов олова. Так как стандартный потенциал свинца известен, то можно было рассчитать стандартный потенциал олова. [11]
В то же время потенциалы металлов в области, где не происходит выпадения их нерастворимых гидроксидов, от рН не зависят. Как видно, при рН 5 0 потенциал водородного электрода становится отрицательнее стандартных потенциалов олова, свинца, кобальта и никеля. Во-вторых, выделение водорода на многих катодах происходит с более высокой поляризацией ( перенапряжением, см. табл. 9.1) по сравнению с поляризацией ( перенапряжением) разряда многих металлов. [12]
В то же время потенциалы металлов в области, где не происходит выпадения их нерастворимых гидроксидов, от рН не зависят. Как видно, при рН 5 0 потенциал водородного электрода становится отрицательнее стандартных потенциалов олова, свинца, кобальта и никеля. Во-вторых, выделение водорода на катоде происходит с высоким перенапряжением ( см. табл. 22), в то время как перенапряжение при разряде многих металлов меньше. [13]
В то же время потенциалы металлов в области, где не происходит выпадения их нерастворимых гидроксидов, от рН не зависят. Как видно, при рН 5 0 потенциал водородного электрода становится отрицательнее стандартных потенциалов олова, свинца, кобальта и никеля. Во-вторых, выделение водорода на катоде происходит с более высоким перенапряжением ( см. табл. VII.3) по сравнению с перенапряжением разряда многих металлов. [14]
Страницы: 1