Стандартный потенциал - реакция
Cтраница 1
Стандартный потенциал реакции, протекающей на аноде, равен 0 786 В. Поскольку процесс может быть реализован только в щелочных растворах, протекание побочной реакции анодного выделении кислорода оказывается неизбежным ввиду того, что равновесный потенциал кислородного электрода в условиях получении КМпО составляет около 0 4 В. Для максимального торможения этой побочной реакции процесс проводится при сравнительно высокой плотности тока и низкой температуре электролита. [1]
Стандартный потенциал реакции (42.2) в щелочном электро -: те при рН 14 составляет 0 40 В, стандартный потенциал реак -: и (42.3) ранен 0 08 В. Таким образом, электродная реакция 2.3) должна в той или иной степени снижать потенциал по - Жительного электрода. Однако в условиях реальной концент-ции пероксида ьодорода в электролите, которая значительно: же 1 моль / дм3, скорость реакции (42.3) невелика. [2]
Стандартный потенциал реакции, протекающей на аноде, равен 0 786 В. [3]
Стандартный потенциал реакции, протекающий на аноде, равен 1 23 В. В условиях синтеза на электроде устанавливается более положительное значение потенциала, при котором возможно протекание также побочной реакции - образования кислорода. [4]
Стандартный потенциал реакции ( 2) в щелочном электролите составляет 1 2 В относительно водородного электрода в том же растворе, стандартный потенциал реакции ( 3) - около 0 75 В. Таким образом, электродная реакция ( 3) должна в той или иной степени снижать потенциал положительного электрода. [5]
Стандартный потенциал реакции, протекающей на аноде, равен 0 786 В. Поскольку процесс может быть реализован только в щелочных растворах, протекание побочной реакции анодного выделения кислорода оказывается неизбежным ввиду того, что равновесный потенциал кислородного электрода в условиях получения КМпСЦ составляет около 0 4 В. Для максимального торможения этой побочной реакции процесс проводится при сравнительно высокой плотности тока и низкой температуре электролита. [6]
Стандартный потенциал реакции, протекающей на аноде, равен 0 786 В. Поскольку процесс может быть реализован только в щелочных растворах, протекание побочной реакции анодного выделения кислорода оказывается неизбежным ввиду того, что равновесный потенциал кислородного электрода в условиях получения KMnCu составляет около 0 4 В. Для максимального торможения этой побочной реакции процесс проводится при сравнительно высокой плотности тока и низкой температуре электролита. [7]
Стандартный потенциал реакции (42.2) в щелочном электролите при рН 14 составляет 0 40 В, стандартный потенциал реакции (42.3) равен 0 08 В. Таким образом, электродная реакция (42.3) должна в той или иной степени снижать потенциал положительного электрода. Однако в условиях реальной концентрации пероксида водорода в электролите, которая значительно ниже 1 моль / дм3, скорость реакции (42.3) невелика. Поэтому на кислородно-водородном элементе устанавливается достаточно высокое НРЦ ( порядка 1 1 - 1 0 В), а напряжение при разряде тем ниже, чем выше концентрация НО2 в приэлектродном пространстве. [8]
Стандартный потенциал реакции Mg2 2e Mg равен - 2 37 В. [9]
Стандартный потенциал реакции (4.24) равен 1 23 В, а реакции (4.25) - 1 36 В. Хлор, растворяясь в воде, взаимодействует с последней по реакции С12 Н2О НС1 НСЮ. [10]
Стандартный потенциал реакции (42.2) в щелочном электролите при рН 14 составляет 0 40 В, стандартный потенциал реакции (42.3) равен 0 08 В. Таким образом, электродная реакция (42.3) должна в той или иной степени снижать потенциал положительного электрода. Однако в условиях реальной концентрации пероксида водорода в электролите, которая значительно ниже 1 моль / дм3, скорость реакции (42.3) невелика. Поэтому на кислородно-водородном элементе устанавливается достаточно высокое НРЦ ( порядка 1 1 - 1 0 В), а напряжение при разряде тем ниже, чем выше концентрация НОг в приэлектродном пространстве. [11]
 |
Поведение платинового и стеклянного ( ЭО-021 электродов в системе Се4 3 ( 0 5 М H2SO4. [12] |
Стандартный потенциал реакции MnOj e - j - - MnO - равен 0 558 В, величины фо. [13]
Стандартный потенциал реакции Ni - 2е Ni равен - 0 25 в, а реакции Sn - 2e Sn составляет-0 14 в. [14]
El - стандартный потенциал реакции ( стандартная ЭДС); п - число электронов, участвующих в реакции; а / и ak - соответственно активности продуктов реакции и исходных веществ; v / и v - стехиомет-рические коэффициенты продуктов реакции и исходных веществ соответственно; произведения П берутся по всем продуктам реакции и исходным веществам. [15]
Страницы: 1 2 3