Стандартный потенциал - цинк
Cтраница 1
Стандартный потенциал цинка можно получить подходящей экстраполяцией ( к / 0) серии таких измерений, используя для вычисления yZn2 ( см, разд. [1]
Стандартные потенциалы цинка и никеля отличаются более чем на 0 5 в. Поэтому соосаждение обоих металлов на катоде возможно при значительном торможении процесса выделения никеля на катоде. Сближение потенциалов выделения цинка и никеля на катоде достигается введением в электролит комплексообразователей, в качестве которых используются цианистые соли щелочных металлов или хлористый аммоний. [2]
Стандартный потенциал цинка ( - 0 76 В) значительно электроотрицательнее железа и поэтому цинковое покрытие в большинстве случаев электрохимически защищает сталь от коррозии. Это означает, что в случае пористости или частичного повреждения слоя цинка при наличии влаги образуется гальваническая пара, в которой цинк как анод будет разрушаться, а железо ( сталь) как катод сохраняется невредимым. Чем больше толщина цинкового покрытия, тем более длительное время оно может защищать стальное изделие от коррозии. [3]
Относительная близость стандартных потенциалов цинка ( - 0 76 в) и кадмия ( - 0 40 в) позволяет осуществлять их осаждение из простых электролитов. Однако из раствора сернокислого цинка и сернокислого кадмия соосаждение обоих металлов возможно после достижения предельного тока по кадмию. Как было указано выше, осаждение сплава на катоде, используя явление предельного тока для одного из металлов, не может иметь практического применения, так как обычно покрытия в этом случае получаются неудовлетворительными. [4]
 |
Разрушение в месте контакта разных металлов. [5] |
Так, например, стандартный потенциал алюминия меньше стандартного потенциала цинка, а в растворе поваренной соли получается наоборот - Ai. [6]
Так, например, стандартный потенциал алюминия меньше стандартного потенциала цинка, а в растворе поваренной соли получается наоборот - § Ai zn, и в данной паре цинк будет анодом. [7]
Хотя цинк в ряду напряжений стоит намного левее водорода ( значение стандартного потенциала цинка составляет - 0 76в), однако осаждение его не встречает затруднений, что объясняется высоким значением перенапряжения выделения водорода на цинке. Благодаря этому в обычных условиях электролиза водород на катоде выделяется в незначительном количестве, и ток в основнсм расходуется на осаждение цинка. [8]
Хотя цинк в ряду напряжений стоит намного левее водорода ( значение стандартного потенциала цинка составляет - 0 76 в), однако осаждение его не встречает затруднений, что объясняется высоким значением перенапряжения выделения водорода на цинке. Благодаря этому в обычных условиях электролиза водород на катоде выделяется в незначительном количестве, и ток в основном расходуется на осаждение цинка. [9]
Железо и кадмий в р-латунях увеличивают обесцинкование, хотя их стандартные потенциалы более положительны, чем стандартный потенциал цинка. Видимо из-за больших размеров ионных радиусов железа и кадмия ( 0 080 и 0 099 нм), по сравнению с ионными радиусами цинка и меди ( 0 0566 и 0 0470 нм), происходят в кристаллической решетке твердого раствора упругие искажения, к которым мигрируют вакансии. Затем они образуют комплексы с высокими коэффициентами диффузии [ 5.181. Энергия поверхностных атомов при этом, видимо, повышается, что и приводит к облегчению перегруппировки меди в собственную фазу и увеличению селективного растворения латуни. [10]
Иногда величину электродного потенциала объясняют различным содержанием в металлах свободных электронов и различной способностью посылать ионы в раствор. Чем больше эта способность, тем более отрицателен электродный потенциал. Стандартный потенциал цинка отрицателен, а меди положителен, тем не менее медь обладает лучшей электропроводимостью, чем цинк. [11]
Электродные реакции рассматриваемого элемента аналогичны реакциям, протекающим на электродах свинцового аккумулятора при его разряде. Однако, в отличие от свинцового аккумулятора, в котором на обоих электродах образуется труднорастворимый сульфат свинца, на отрицательном электроде свинцово-цинкового элемента образуется хорошо растворимый сульфат цинка. Это позволяет значительно увеличить коэффициент использования активной массы. Замена свинца на цинк повышает, кроме того, разрядное напряжение, которое достигает 2 5 В. Повышение напряжения объясняется как тем, что стандартный потенциал цинка в серной кислоте на 0 4 В отрицательнее стандартного потенциала свинца, так и меньшей поляризуемостью цинкового электрода. [12]
Страницы: 1