Стандартный потенциал - водородный электрод
Cтраница 2
Обратимый водородный электрод, в котором ионы водорода находятся в стандартном состоянии, а газообразный водород - при атмосферном давлении. Принято считать стандартный потенциал водородного электрода равным нулю при любой температуре. [16]
Но в этом отношении любой электрод ничем не отличается от водородного. Поэтому в настоящее время принято считать стандартный потенциал водородного электрода за нуль при любой температуре. Измерения потенциалов различных электродов по водородному должны производиться в условиях, когда оба электрода находятся при одной и той же температуре. [17]
В таблице приведены величины стандартных электродных потенциалов в водных растворах при температуре 25 С и давлении 1 атм. Величины потенциалов выражены в вольтах по отношению к стандартному потенциалу водородного электрода, принятому при всех температурах за нуль. [18]
 |
Стандартные потенциалы восстановления неметаллических элементов при 25 С. [19] |
Приведенные уравнения обратны окислительным полуреакциям, которые рассматриваются в табл. 16.2, и поэтому знаки стандартных потенциалов в этих таблицах противоположны друг другу. Однако по абсолютной величине потенциалы в обоих случаях совпадают и отсчитываются от стандартного потенциала водородного электрода, соответствующего реакции 2Н 2е - з Н2, которому условно приписывается нулевое значение. Другие одноатомные анионы неметаллов, такие, как N3 - или С4, не удается получить в водных растворах в достаточно высоких концентрациях, чтобы можно было измерить их потенциалы восстановления. Таким образом, обнаруживается, что некоторые одноатомные анионы легко получить непосредственно из неметаллических элементов их восстановлением в водных растворах, в то время как другие анионы настолько сильно взаимодействуют с водой, что при этом образуются многоатомные ионные и молекулярные частицы. Прежде чем познакомиться с методами получения тех или иных простых анионов, следует лучше выяснить свойства этих ионов и на этой основе понять, каким требованиям должны удовлетворять эффективные методы получения таких частиц. [20]
Как видим, с помощью компенсационного метода можно определить разность потенциалов между электродами гальванической пары, но нельзя определить абсолютного значения скачков потенциалов на отдельных электродах. Скачки потенциалов на электродах, как уже говорилось выше, определяются условно по отношению к стандартному потенциалу водородного электрода. [21]
На основании уравнения ( 319) для электродного потенциала можна сказать, что в водородной шкале за нуль принят стандартный потенциал водородного электрода. В некоторых случаях, например в полярографии, потенциалы относят к нормальному каломельному электроду; однако их можно легко пересчитать на водородную шкалу. [22]
Титан, несмотря на его высокую коррозионную стойкость, термодинамически нестойкий металл. Равновесные потенциалы ионизации титана равны: в виде Ti - ионов - 1 63 В и в виде Т13 - ионов - 1 25 В, т.е. они значительно более отрицательны, чем стандартный потенциал водородного электрода. В соответствии с этим титан должен вытеснять водород из воды. Причиной пассивного поведения титана в этих средах является образование на его поверхности защитной пленки, исключающей прямой контакт между электролитом я металлом. Состав пленки изменяется в зависимости от внешних условий. [23]
Ток обмена никеля весьма мал и разряд ионов никеля сопровождается большой поляризацией. Стандартный потенциал водородного электрода равен нулю, и разряд ионов водорода на никеле характеризуется небольшим перенапряжением. [24]
Для определения электродных потенциалов применяют стандартные электроды сравнения, потенциалы которых известны. Обычно в качестве стандартного электрода применяют каломельный или водородный электроды. Условно принимают стандартный потенциал водородного электрода при любой температуре равным нулю. [25]
Перенапряжение характеризует отклонение от условий равновесия в электрохимическом элементе. Оно представляет собой просто дополнительное напряжение сверх того, которое теоретически необходимо для процесса электролиза. Когда на электроде происходит растворение или, наоборот, осаждение металла, перенапряжение обычно очень невелико, однако, если в электродной реакции принимают участие газы, перенапряжение может достигать величины порядка 1 В. Например, стандартный потенциал водородного электрода равен 0 0 В. Однако, чтобы на ртутном электроде мог с достаточной скоростью выделяться газообразный Н2, необходимо создать перенапряжение 1 1 В. Вместе с тем перенапряжение водорода на платинированной платине не превышает 0 05 В. В электрохимических элементах перенапряжение приводит, наоборот, к снижению напряжения элемента относительно теоретически предсказываемого, или равновесного, значения. [26]
Страницы: 1 2