Нормальный потенциал - водородный электрод
Cтраница 1
Нормальный потенциал водородного электрода условно принимают равным нулю. [1]
Принято считать нормальный потенциал водородного электрода равным нулю при всех значениях температур. Потенциалы всех других электродов выражают по отношению к нормальному потенциалу водородного электрода. Потенциал водородного электрода изменяется на 58 мВ при изменении рН контролируемого раствора на единицу. [2]
Принято считать величину нормального потенциала водородного электрода равной нулю при всех значениях температур. Потенциалы всех других электродов выражают по отношению к нормальному потенциалу водородного электрода. Потенциал водородного электрода изменяется на 58 мВ при изменении рН контролируемого раствора на единицу. [3]
За нулевую точку измерения потенциалов условно принят нормальный потенциал водородного электрода. В настоящее время наука еще не располагает методами, позволяющими измерять абсолютное значение электродных потенциалов. Мы обычно всегда измеряем только разность потенциалов. Вот почему и понадобилось какой-то потенциал условно принять равным нулю. Таким потенциалом является нормальный потенциал водородного электрода. Для изготовления его используют способность платины растворять газообразный водород. [4]
За нулевую точку измерения потенциалов условно принят нормальный потенциал водородного электрода. [5]
Во всех случаях значения cpjv отнесены к нормальному потенциалу водородного электрода. [6]
Во всех случаях значения ф отнесены к нормальному потенциалу водородного электрода. [7]
Потенциалы всех других электродов выражаются по отношению к нормальному потенциалу водородного электрода. [8]
 |
Схема устройства каломельного электрода. [9] |
При указанных условиях ( рн, 101 325 н / м2; CH 1 г-ион / л) нормальный потенциал водородного электрода Е условно принимают за нуль. [10]
Если принять за начальный потенциал анодного процесса нормальный потенциал реакции Ti - Ti3 Зе равный - 1 21 в ( см., например, [15]), а за начальный потенциал катодного процесса нормальный потенциал водородного электрода, считая его в 10 % - ной H. В серной кислоте более высоких концентраций доля катодного торможения будет несколько возрастать, так как стационарный потенциал титана при повышении концентрации кислоты немного сдвигается в отрицательную сторону, а нормальный потенциал водородного электрода - в положительную. [11]
Принято считать нормальный потенциал водородного электрода равным нулю при всех значениях температур. Потенциалы всех других электродов выражают по отношению к нормальному потенциалу водородного электрода. Потенциал водородного электрода изменяется на 58 мВ при изменении рН контролируемого раствора на единицу. [12]
Принято считать величину нормального потенциала водородного электрода равной нулю при всех значениях температур. Потенциалы всех других электродов выражают по отношению к нормальному потенциалу водородного электрода. Потенциал водородного электрода изменяется на 58 мВ при изменении рН контролируемого раствора на единицу. [13]
Примерно такие же соотношения между анидным и катодным контролем получаются и в 10 % - ной серной кислоте. В более концентрированных кислотах доля катодного торможения будет несколько возрастать, так как стационарный потенциал титана при повышении концентрации кислоты немного сдвигается в отрицательную сторону, а нормальный потенциал водородного электрода - в положительную. Таким образом, несмотря на то, что титан в растворах серной и соляной кислот концентраций выше 10 % находится в активном состоянии, он корродирует с преобладающим анодным контролем. Это является прямым указанием на то, что в этих условиях мы все же имеем титан не полностью в активном состоянии, а лишь в состоянии частичной пассивности. [14]
Если принять за начальный потенциал анодного процесса нормальный потенциал реакции Ti - Ti3 Зе равный - 1 21 в ( см., например, [15]), а за начальный потенциал катодного процесса нормальный потенциал водородного электрода, считая его в 10 % - ной H. В серной кислоте более высоких концентраций доля катодного торможения будет несколько возрастать, так как стационарный потенциал титана при повышении концентрации кислоты немного сдвигается в отрицательную сторону, а нормальный потенциал водородного электрода - в положительную. [15]
Страницы: 1 2