Нормальный потенциал - хингидронный электрод
Cтраница 1
Нормальный потенциал хингидронного электрода - это потенциал в том случае, когда эффективная концентрация ионов водорода в растворе равна единице. [1]
Нормальный потенциал хингидронного электрода ( Ео хин. [2]
 |
Изменение потенциала индикаторного электрода при титровании 100 мл 0 1 М раствора НС1 0 1 М раствором NaOH. [3] |
Принимая величину нормального потенциала хингидронного электрода при 20 С равной 0 708 В, вычисляют потенциал электрода [ см. формулу (7.6) ] для каждого момента титрования, а также находят отношение Дф / ДУкаон. [4]
Разность между нормальным потенциалом хингидронного электрода ( Е хин. [5]
 |
Виды стеклянных электродов. [6] |
В результате практических измерений было установлено, что нормальный потенциал хингидронного электрода ( ан Г) равен 0 7044 В при 291 К. [7]
В результате практических измерений было установлено, что нормальный потенциал хингидронного электрода ( ян I) равен 0 7044 в при 18 С. [8]
При определении рН в неводных растворах следует иметь в виду, что нормальный потенциал хингидронного электрода изменяется с растворителем. По измерениям Ларсена, нормальный потенциал хингидронного электрода в цепи с водородным электродом в 100-процентном спирте равен 0 724 в; по Физеру потенциал хингидрониого электрода в смесях этанола с водой при t 25 С равен 0 712; 0 713 и 0 719 в соответственно в 50, 75 и 95-процентном этаноле; в 80-процентном ацетоне, по Лунду, потенциал равен 0 6852 в. В метаноле, по данным Э берта, потенциал хингидронного электрода, измеренный против насыщенного водного каломелевого электрода, равен 0 480 в; в этаноле, по исследованиям Ларсена, такой потенциал равен 0 476 в вместо 0 455 в в воде. [9]
Формула показывает, что при увеличении или уменьшении концентрации Н - ионов в 10 раз потенциал хингидронного электрода изменяется в ту же сторону на 59 мв. Это - указанный выше нормальный потенциал хингидронного электрода. [10]
 |
Нормальный элемент Вестона. [11] |
Формула показывает, что при увеличении или уменьшении концентрации Н - ионов в 10 раз потенциал хингидронного электрода изменяется в ту же сторону на 59 мв. Это - приведенный выше нормальный потенциал хингидронного электрода. [12]
При определении рН в неводных растворах следует иметь в виду, что нормальный потенциал хингидронного электрода изменяется с растворителем. По измерениям Ларсена, нормальный потенциал хингидронного электрода в цепи с водородным электродом в 100-процентном спирте равен 0 724 в; по Физеру потенциал хингидрониого электрода в смесях этанола с водой при t 25 С равен 0 712; 0 713 и 0 719 в соответственно в 50, 75 и 95-процентном этаноле; в 80-процентном ацетоне, по Лунду, потенциал равен 0 6852 в. В метаноле, по данным Э берта, потенциал хингидронного электрода, измеренный против насыщенного водного каломелевого электрода, равен 0 480 в; в этаноле, по исследованиям Ларсена, такой потенциал равен 0 476 в вместо 0 455 в в воде. [13]
В связи с большой растворимостью хингидрона в неводных растворителях часто при измерении рН в неводных растворах к исследуемому и стандартному полуэлементам добавляют одинаковое количество хингидрона и не добиваются насыщения. При определении рН в неводных растворах следует иметь в виду, что нормальный потенциал хингидронного электрода изменяется при переходе от одного растворителя к другому. [14]
В точной работе следует учитывать солевую ошибку хингидронного электрода. При выводе приведенных формул предполагалось, что активность хинона и гидрохинона одинакова. В действительности это выполняется только в чистой воде или в очень разбавленных растворах. В противном случае возникает так называемая солевая ошибка, несколько изменяющая величину нормального потенциала хингидронного электрода. [15]
Страницы: 1 2