Cтраница 1
Электрохимический потенциал электронов в металле обозначается через Де. Значение р г для однородной поверхности, образованной только одним типом кристаллической грани, дается уравнением ( 23), а Ф ie представляет собой наибольшую высоту потенциального барьера. [1]
Электрохимический потенциал электронов в кристалле называют уровнем Ферми или потенциалом Ферми. [2]
Электрохимический потенциал электрона является объемной характеристикой металла и не зависит от природы контактирующей с ним среды, поэтому его значение может быть использовано в качестве критерия адекватности расчета других свойств межфазной границы металл - среда. [3]
Уровень электрохимического потенциала электронов у полупроводников и диэлектриков находится в запрещенной зоне, и его возможные перемещения ограничены уровнями валентной зоны и зоны проводимости. [4]
Таким образом, электрохимический потенциал электрона в металле отражает его полную энергию на уровне Ферми при ГОК, а химический потенциал объединяет кинетическую энергию на уровне Ферми ер и обменную составляющую потенциальной энергии Уобм. [5]
Разность электрических потенциалов равна разности электрохимических потенциалов электрона, деленной на величину его заряда. Поэтому при термодинамическом равновесии величина At / всегда равна нулю. [6]
Далее, как обычно, выразим потенциал ячейки через электрохимические потенциалы электронов в проводниках, используем условия фазового равновесия, сопоставив их с условиями в растворах вблизи электродов, и, наконец, составим из электрохимических потенциалов заряженных компонентов химические потенциалы нейтральных компонентов всюду, где это возможно. [7]
При контакте двух металлов друг с другом в вакууме электрохимические потенциалы электронов в этих металлах также выравниваются, однако электрохимический потенциал электрона в окружающей среде оказывается не постоянным, так как электрический потенциал в вакууме не постоянен. Равновесие при этом достигается за счет того, что металлы заряжаются, в вакууме возникает электрическое поле, которое и уравновешивает разность работ выхода. В проводящем же растворе электролита разность потенциалов не возникает, разность химических потенциалов электронов уравновешивается разным гальвани-скачком потенциала на границе металл / раствор. [8]
Далее, как обычно, выразим потенциал ячейки через электрохимические потенциалы электронов в проводниках, используем условия фазового равновесия, сопоставив их с условиями в растворах вблизи электродов, и, наконец, составим из электрохимических потенциалов заряженных компонентов химические потенциалы нейтральных компонентов всюду, где это возможно. [9]
Уровень Ферми не является электронным энергетическим уровнем, однако он позволяет выразить электрохимический потенциал электронов через плотность и энергию квантовых состояний системы. [10]
Уровень Ферми не является электронным энергетическим уровнем, однако он позволяет выразить электрохимический потенциал электронов через плотность и энергию квантовых состояний системы. [11]
Состояние газообразной или твердой фазы, содержащей электроны, термодинамически можно описать, используя электрохимический потенциал электронов. [12]
При установлении между окисной пленкой и объемом кристалла электронного равновесия в рассматриваемой системе образуется общий уровень электрохимического потенциала электронов, который не может проходить выше зоны проводимости и ниже валентной зоны. Считая, что гидратированная окисная пленка вместе с адсорбированными в ней частицами подобна водному раствору, и обращаясь к рис. 53, мы приходим к выводу, что наиболее эффективными центрами рекомбинации в окисной пленке являются атомы или ионы элементов, располагающихся в правой части ряда напряжений металлов или металлоидов ( см. стр. Такими элементами являются водород, медь, серебро, золото, а также кислород и сера. Напомним, что именно для ионов этих элементов характерна высокая скорость электронного обмена при контакте металла или полупроводника с электролитом. [13]
Из уравнения ( 76) следует, что разность потенциалов Вольта между полупроводником и электролитом зависит от электрохимического потенциала электронов полупроводника. [14]
При контакте двух металлов друг с другом в вакууме электрохимические потенциалы электронов в этих металлах также выравниваются, однако электрохимический потенциал электрона в окружающей среде оказывается не постоянным, так как электрический потенциал в вакууме не постоянен. Равновесие при этом достигается за счет того, что металлы заряжаются, в вакууме возникает электрическое поле, которое и уравновешивает разность работ выхода. В проводящем же растворе электролита разность потенциалов не возникает, разность химических потенциалов электронов уравновешивается разным гальвани-скачком потенциала на границе металл / раствор. [15]