Нормальный электрохимический потенциал
Cтраница 1
 |
Прибор для электролиза. [1] |
Нормальный электрохимический потенциал как иттрия, так и стронция заметно отрицательнее водорода. [2]
Нормальные электрохимические потенциалы медного электрода для процессов Cu - xCu и Cu - - Cu составляют соответственно 0 52 и 0 35 В. Таким образом, термодинамически более легкоосуществляемым процессом для большинства условий является образование не одновалентных, но двухвалентных ионов меди. [3]
Под нормальным электрохимическим потенциалом понимается величина обратимого потенциала данного металла, определенная в 1.0 N растворе собственных - ионов ли рассчитанная термодинамически. [4]
Основные электрохимические свойства свинца и свинцовых сплавов могут быть охарактеризованы величиной нормального электрохимического потенциала, величиной перенапряжения водорода и стационарными потенциалами. [5]
При погружении в электролит двух электродов между ними устанавливается разность потенциалов, равная разности нормальных электрохимических потенциалов электродов. [6]
Электрохимический потенциал электрода в растворе его соли ( с нормальной концентрацией ионов), измеренный относительно водородного электрода, называют нормальным электрохимическим потенциалом. [7]
Нормальный электрохимический потенциал висмута, вычисленный на основании предыдущих измерений, должен равняться - 0 05 4h 0 01 в ( t 18); это значение является более электроположительным, чем то, которое принималось ранее. [8]
Если выбирать концентрацию ионов металла в растворе всегда одной и той же, то электрохимический потенциал будет зависеть только от рода металла и будет характеризовать его способность посылать ионы в раствор. Потенциал равновесия в таком растворе называют абсолютным нормальным электрохимическим потенциалом металла. Зная абсолютный нормальный потенциал какого-либо металла, можно вычислить его потенциал относительно раствора любой концентрации. [9]
Поскольку электрохимический потенциал зависит от концентрации ионов металла, условились брать раствор, содержащий в 1 л раствора моль ионов металла, деленный на валентность иона. Электрохимический потенциал металла относительно такого раствора называется абсолютным нормальным электрохимическим потенциалом. Например, для растворов в серной кислоте этот потенциал для Zn равен - 0 5 В, а для Си равен 0 6 В. [10]
Выделение на катоде соответствует разряду иона Ро, а выделение на аноде приписывается выделению двуокиси полония Ро02, аналогичной двуокиси свинца. Считая валентность полония равной 2, согласно опытам с диффузией хлора [4], авторы вычислили, что нормальный электрохимический потенциал полония равен 0 35 8 - 0 028 0 57 в, что объясняет легкость, с какой полоний вытесняется из своих растворов. Явления, выделения определяются, по существу, потенциалом электрода, будь то катод, анод или изолированный электрод. [11]
Изложенные выше способы расчета коэффициентов активности основаны на предположении, что диэлектрическая проницаемость практически одинакова вблизи иона и в растворе, а также на том, что изменение коэффициентов активности ионов ( при постоянной концентрации) при переходе от одного растворителя к другому вызвано лишь изменением г. Между тем простое сопоставление зависимости коэффициентов активности ионов от е в различных растворителях показывает, что химическая природа растворителя играет существенную роль в изменении свободной энергии ионов в растворе. Так, согласно уравнению (11.68), между lgfHOH и 1 / е должна существовать линейная зависимость, общая для растворителей различной природы. Однако на практике такая зависимость наблюдается крайне редко. Измаловым [43], например, было показано, что изменение коэффициента активности иона Н хлористого водорода с изменением диэлектрической проницаемости среды является более резким в системе вода - спирты по сравнению с системой вода - диоксан. Аналогичные результаты были получены Харнедом и Кальманом [30] при исследовании зависимости нормального электрохимического потенциала НС1 от е в различных растворителях и водно-органических смесях. [12]
Страницы: 1