Высокий потенциал - ионизация
Cтраница 1
Высокие потенциалы ионизации ( 10 эВ и болееI характерны для алканов, циклоалканов, ацетиленов, хлор - и фторпро-изводных углеводородов перечисленных типов, карбоновых кислот и спиртов. У этих соединений локализация заряда при ионизации неопределенна и зависимость фрагментации от структуры углеродного скелета выражена более сильно. [1]
Высокий потенциал ионизации атома фтора объясняет от сутствие катиона F, если не считать образования его в разрядных трубках. Самая же высокая электроотрицательность этого элемента исключает возможность существования положительных степеней окисления фтора в его соединениях. [2]
Высокий потенциал ионизации атома F объясняет отсутствие катиона F ( за исключением разрядных трубок), а тот факт, что фтор - самый электроотрицательный элемент, исключает возможность существования положительных степеней окисления фтора в его соединениях. Термодинамическая устойчивость ионов Х возрастает при переходе по группе сверху вниз, причем имеются достоверные доказательства существования свободного иона 1, хотя образование свободных ионов Вг и С1 маловероятно. Наиболее убедительное доказательство присутствия катиона 1 в растворе было получено при исследовании синих парамагнитных растворов 12 или IC1 в концентрированной серной кислоте или олеуме, но известен также ряд соединений, в которых иод находится в виде катиона. Кроме того, электроположительный характер иода проявляется в соединениях I ( CH3COO) 3, IPO4, I ( NO3) 3, 1 ( СЮ4) 3 - 2Н2О и 1 ( Ю3) 3, тогда как С1 и Вг не образуют таких соединений. [3]
 |
Схема экспериментальной установки. [4] |
Однако высокий потенциал ионизации гелия затрудняет получение стабильной дуги. В этом смысле лучше подходит аргон. Этим и объясняется большое количество экспериментальных данных по аргоновым дугам и малое по водородным, так как водород, кроме всего прочего, еще и взрывоопасен. [5]
Обладая высоким потенциалом ионизации, высоким положительным окислительным потенциалом, ртуть является химически стойким элементом. Подобно благородным металлам, ртуть не окисляется в атмосфере сухого воздуха, но медленно окисляется кислородом лишь при повышенных температурах. Реакция окисления ртути кислородом протекает при 300 - 350 С, но при 400 С и выше наблюдается разложение окиси ртути на элементы: HgOHg - f Va Ог; ЛЯдисс 38 2 ккал / молъ. [6]
Ртуть обладает высокими потенциалами ионизации. Например, ее первый потенциал ионизации равен 10 43 в. Он гораздо выше ионизационных потенциалов висмута ( 7 287 в), олова ( 7 342 в), свинца ( 7 415 в), меди ( 7 724 в), цинка ( 9 391 в) и др. Ионизационный потенциал ртути выше также ионизационного потенциала золота и элементов платиновой группы, и в этом отношении ртуть оказывается более благородной, чем золото ( 9 22 в), серебро ( 7 574 в), платина ( 9 0 в) и другие металлы. Высокое значение ионизационного потенциала ртути определяет ее способность легко восстанавливаться из различных соединений до металлического состояния, и поэтому она часто встречается в природе в виде самородной ртути. Если бы, по мнению А. А. Саукова 1, ртуть, наряду с процессами ее образования из разных соединений, не испарялась, то весьма вероятно, что она встречалась бы в природе гораздо чаще, чем самородное золото и серебро. [7]
Ртуть обладает высокими потенциалами ионизации. Например, ее первый потенциал ионизации равен 10 43 в. Он гораздо выше ионизационных потенциалов висмута ( 7 287 е), олова ( 7 342 в), свинца ( 7 415 в), меди ( 7 724 в), цинка ( 9 391 в) и др. Ионизационный потенциал ртути выше также ионизационного потенциала золота и элементов платиновой группы, и в этом отношении ртуть оказывается более благородной, чем золото ( 9 22 в), серебро ( 7 574 в), платина ( 9 0 в) и другие металлы. Высокое значение ионизационного потенциала ртути определяет ее способнбсть легко восстанавливаться из различных соединений до металлического состояния, и поэтому она часто встречается в природе в виде самородной ртути. Если бы, по мнению А. А. Саукова х, ртуть, наряду с процессами ее образования из разных соединений, не испарялась, то весьма вероятно, что она встречалась бы в природе гораздо чаще, чем самородное золото и серебро. [8]
 |
Спектр, указывающий на преддиссоциацню [ Kicks 1. М.. Barrow К. F., Caitad. J. Phys., 47, 2423 ( 1969, with permission ]. t. [9] |
Сильносвязанные электроны имеют высокие потенциалы ионизации, а слабосвязанные электроны - низкие. Определив потенциалы ионизации электронов на различных орбиталях, можно получить картину орбитальных энергий. [10]
В частности, высокий потенциал ионизации фенилолефинов ( 9.0 эв для дифенилэтилена, 8.8 эв для стирена 12 около 8 эв для стильбена) должен требовать более сильного электронного акцептора, для того чтобы сместить полосу, обязанную переносу заряда из ультрафиолетовой области, где она обычно встречается, в красную область. Депрессирующее влияние дополнительно адсорбированного кислорода опровергает любое подозрение о его активной роли в образовании этого сигнала. На алюмосиликатном катализаторе, отравленном заменой протонов поверхностных центров на Na, полоса 420 нм исчезает, но полоса 330 нм остается. Более вероятно то, что как раз эта полоса принадлежит к разыскиваемому оптическому переходу с переносом заряда. Действительно, она расположена в той же самой спектральной области, где, как известно, расположены и полосы переноса заряда различных межмолекулярных и тт-ком-плексов. [11]
Более того, высоких потенциалов ионизации на не встречаются ионы элементов, имеющие более трех. [12]
 |
Кристаллическая структура сфалерита.| Кристаллическая структура вюртцита. [13] |
Металлы подгруппы цинка обладают довольно высокими потенциалами ионизации и атомы их не отдают своих электронов полностью; они могут их разделить с соседними атомами неметалла. [14]
Продукты сгорания серосодержащих соединений обладают весьма высокими потенциалами ионизации ( 10 эВ), чем и объясняется малая степень ионизации этих соединений. Механизм селективного обнаружения серы с помощью ДТИ основан на образовании термостойких соединений, вследствие чего концентрация щелочного металла в пламени и ток ионизации снижаются. Заметную чувствительность ДТИ к галогенсодержащим соединения объясняют увеличением эмиссии положительных ионов щелочных металлов под действием гало-генидов. [15]
Страницы: 1 2 3 4