Cтраница 1
Восстановительный потенциал относится к обратной реакции Са2 2е - - Са ( тв. [1]
Восстановительный потенциал его очень сильно зависит от рН, а также от присутствия анионов-комплексообра-зователей. Например, присутствие С1 - стабилизует ион Т13 за счет комплексообразования в большей степени, чем ион Т1, и, следовательно, понижает этот потенциал. [2]
Восстановительный потенциал НАДФ-Н2 способствует протеканию реакции карбоксилирования. Непрерывное карбоксилирование пировинограднои кислоты возможно потому, что равновесие в реакции окисления глюкозо-6 - фосфата сдвинуто в сторону восстановления НАДФ; таким образом, сохраняется высокое значение отношения [ НАДФ-Н2 ] / [ НАДФ ], что в силу закона действия масс способствует синтезу яблочной кислоты из пировинограднои кислоты и углекислого газа. При этом НАДФ и НАДФ Н2 действуют как факторы, осуществляющие сопряжение окисления глюкозо-6 - фосфата с восстановительным карбоксилированием пировинограднои кислоты. [3]
Восстановительные потенциалы соединений 5, 6 и 7 в жидком аммиаке неизвестны, но, вероятно, для 5 эта величина более положительна, чем для электрона в жидком аммиаке, и поэтому его анион-радикал реагирует по реакции ( 41), давая наблюдаемую зависимость от концентрации субстрата. [4]
Восстановительный потенциал проявителя принято измерять в вольтах или милливольтах. [5]
Восстановительный потенциал процесса 2D 2e D2 относительно электрода 2Н / Н2 ( 0 00В) равен - 0 0034 В. [6]
Очень большой отрицательный восстановительный потенциал - 2.76 В) показывает, что Са2 является плохим окислителем. [7]
Восстановительный потенциал гальванической пары НАД - Н / НАД при рН 7 равен - 0 32 В, а пары ФПН2 / ФП - 0 060 В. [8]
Рассматривая восстановительные потенциалы, указанные в табл. 19 - 1 и 19 - 2, можно убедиться, что они изменяются в диапазоне значений приблизительно от 3 до - 3 В. Разности потенциалов полуреакций в 6 В соответствует константа равновесия полной окислительно-восстановительной реакции 10100, где п-число электронов, перенос которых осуществляется в этой реакции. [9]
Некоторые восстановительные потенциалы приведены в чабл. Порфпршювые анноны ведут себя подобно сильным нуклеофилам п быстро реагируют с источниками протонов или с такими электрофилами, как Mel. Продукты этих реакций обычно протонированы или метилированы по лгело-углеродпым атомам; нейтрализация дианиона порфирина протонами или метилиоди-дом дает 5 15-дизамещенные порфодиметены типа ( 27) или ( 28), Флорины - обычные продукты фотоокисления порфиринов - представляют собой дигидропорфнрины ( 29), в которых один водород присоединен к и / гзо-углероду, а второй к атому азота. [10]
Некоторые восстановительные потенциалы приведены в табл. 17.2.1. Порфириновые анионы ведут себя подобно сильным нуклеофилам и быстро реагируют с источниками протонов или с такими электрофилами, как Mel. Флорины - обычные продукты фотоокисления порфиринов - представляют собой дигидропорфирины ( 29), в которых один водород присоединен к жезо-углероду, а второй к атому азота. [11]
Окислительно восстановительный потенциал акцептора по отношению к гидрохинону. [12]
Повышение восстановительного потенциала солей железа ( П) особенно ясно может быть показано следующим образом. Окраска не изменяется в течение многих часов, но тотчас переходит в фиолетовый цвет, если к кислому раствору прибавить фосфат или фторид, которые связывают ( маскируют) железо ( Ш), образуя с ним комплексную соль. [13]
Величина восстановительного потенциала иона металла или какого-нибудь другого вещества есть мера способности вещества принимать электрон от донора электронов. Биохимические акцепторы электронов можно представить в виде ряда, члены которого расположены в порядке возрастания их восстановительных потенциалов и, следовательно, убывания окислительных потенциалов. Эти вещества физически разобщены в митохондриях, что препятствует непосредственному взаимодействию между крайними членами ряда. Электроны, отщепленные от атомов водорода, переносятся от акцептора к акцептору, а высвобождающаяся при этом энергия окисления идет на образование АТФ, причем максимальный выход этой реакции соответствует образованию трех молекул АТФ на каждую пару атомов водорода, отщепленных от субстрата. [14]
Хелация и восстановительный потенциал: пирролкетоны. [15]