Cтраница 1
Нормальный окислительный потенциал ф характеризует окислительно-восстановительную систему в целом. Он определяет уровень ее окислительной способности и является важнейшей изотермической константой. С помощью стандартных окислительных потенциалов характеризуется природа очень большого класса химических реакций. Расположение окислительно-восстановительных систем по величинам стандартного окислительного потенциала - основной классификационный признак, позволяющий не только качественно решить вопрос о направлении окислительно-восстановительных реакций, но и количественно оценить выходы соответствующих реакций. [1]
Нормальный окислительный потенциал равен 1 36 в. Конец титрования определяют по редокс-индикатору, например по дифениламину. При восстановлении желто-коричневых анионов бихромата получаются светло-зеленые, почти бесцветные катионы хрома ( III), и поэтому необходим индикатор. [2]
Нормальный окислительный потенциал Е0 брома при рН от 0 до 9 равен 1 09 в. [3]
Нормальные окислительные потенциалы составляют для С12 - 1 36 в, для НОС1 - 1 63 в и для ОС1 - - 0 4 в [ 11, стр. [4]
Нормальный окислительный потенциал системы Fe3 / Fe2 равен 0 75 в. Введение в раствор избытка KCN, в результате чего образуются комплексные ионы [ Fe ( CN) 6 ] 3 - и [ Fe ( CN) e ] 4 -, приводит к возникновению другой системы - [ Fe ( CN) 6 ] 3 - / [ Fe ( CN) 6 ] 4 -, окислительный потенциал которой уменьшается до 0 40 в. Вследствие этого происходит довольно резкое снижение окислительного потенциала рассматриваемой системы сравнительно с системой простых. [5]
Нормальный окислительный потенциал системы цистин-цистеин, рассчитанный из полярографических данных, равен 0 076 в ( нас. Эта величина находится в хорошем согласии с величиной 0 08 в, вычисленной из равновесия системы железо-цистеин-цистин. [6]
Нормальный окислительный потенциал Ео 1 08 8 - Окисленная форма - красно-фиолетовая, восстановленная - бесцветная. [7]
Нормальные окислительные потенциалы систем Ме2 / Ме катионов второй группы имеют отрицательную величину. Поэтому щелочноземельные металлы являются сильными восстановителями и энергично восстанавливают из кислоты и воды ион водорода. [8]
Нормальный окислительный потенциал системы Сг2О - / Сг3 в кислой среде равен 1 36 с, а системы CrOf - / CrO - в щелочной среде при рН 14 равен - 0 12 в. Следовательно, бихромат-ион в кислой среде - сильный окислитель, а хромат-ион в щелочной среде - слабый окислитель. [9]
Нормальный окислительный потенциал хлора равен 1 36 В. [10]
Нормальный окислительный потенциал системы MnOl / Mn2 в кислой среде равен 1 52 в, а в щелочной среде системы МпО4 / МпО2 он равен 1 63 в. Следовательно, перманганат-ион как в кислой среде, так и в щелочной - сильный окислитель, а ион Мп2 - слабый восстановитель. [11]
Нормальным окислительным потенциалом является тот потенциал, который имеет пара при [ Окисл. [12]
Поскольку нормальный окислительный потенциал системы Fe / Pe44 равен - - 0 76 вольта, с практической точки зрения удобно все индикаторы разделить на две группы: на индикаторы, имеющие окислительные потенциалы больше чем 0 76 вольта, и на индикаторы, у которых значение окислительного потенциала меньше этой цифры. Представители первой группы, которых мы опишем в § 7 этой главы, часто применяются в аналитических лабораториях. [13]
Чем больше нормальный окислительный потенциал данной пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и более слабым восстановителем является восстановленная форма. [14]
Величины нормальных окислительных потенциалов Е0, входящие в уравнение Нернста, измерены для большого количества различных пар. [15]