Благородный потенциал

Cтраница 1

Благородный потенциал ( noble potential) - потенциал, более положительный, чем потенциал стандартного водородного электрода. [1]

Примеси с более благородным потенциалом, например медь, скоряют растворение с водородной деполяризацией, но оказы-ают лишь небольшое влияние на процесс с потреблением кисло-юда. Примеси сурьмы вызывают темную окраску при коррозии. [2]

При переходе к благородным потенциалам, когда справедливо уравнение ( 8), а не уравнение ( 7), наступает десорбция галоидных ионов. [3]

Зависимость скорости коррозии стали 1Х18Н11Б от потенциала при 20 С в растворах азотной кислоты различной концентрации, %. / - 3, 2 - 5, 3 - 8.| Зависимость потенциала активирования фа стали Х18Н11Б от концентрации HNO3 при 20 С 188. [4]

С увеличением концентрации кислоты сталь начинает активироваться при более положительном потенциале и электрохимическая защита наступает при менее благородном потенциале. [5]

Типичная потенциостатическая поляризационная диаграмма стали. 1 2 - соответственно катодная и анодная поляризационные кривые. ф m - стационарный потенциал. Ф с - потенциал пассивации. i - критический ток пассивации. tnac. [6]

При неокисляющих кислотах ( гал-лоидно-водородные кислоты, серная кислота и некоторые другие) на обычных хромистых или хромоникелевых сталях благородный потенциал не появляется. В этом случае в значительной степени улучшают коррозионную стойкость специальные добавки, например, молибдена и других легирующих элементов, обладающих в этих средах более высокой коррозионной стойкостью, чем железо и хром. [7]

В присутствии кислорода контакт с медью сильнее стимулирует коррозию железа, чем контакт с никелем, потому что на металле с более благородным потенциалом кислород - более деятельный деполяризатор. В отсутствии кислорода, когда происходит выделение свободного водорода, пара железо / никель дает более высокую электродвижущую силу, чем пара железо / медь, вследствие того, что на никеле перенапряжение выделения водорода меньше, и никель, как найдено Дорран-сом 1, стимулирует сильнее вытеснение водорода железом, чем медь. [8]

Вагнер [3] недавно предложил уточнение первого определения, сущность которого сводится к следующему: металл является пассивным, если при смещении электродного потенциала в электроположительном направлении скорость анодного растворения в данной среде при постоянных условиях становится меньше, чем была при несколько менее благородном потенциале. Или, другими словами, металл - пассивный, если с повышением концентрации окислителя в растворе или газовой фазе окисление ( при отсутствии внешнего тока) становится медленнее, чем при несколько меньшей концентрации окислителя. Эти определения равнозначны в условиях, где применима электрохимическая теория коррозии. [9]

Стационарная поляризационная кривая в растворе бората при рН 9 3 и 50. [10]

В противоположность стационарной поляризационной кривой в кислых растворах ( рис. 5), в слабощелочных растворах Фладе-потенциал не проявляется. Даже при менее благородном потенциале ( pCPF) железо покрыто пленкой, которая препятствует образованию ионов железа. [11]

Анодная поляризационная кривая карбонильного железа в 1 н. растворе H2SO4, снятая потенциостатическим методом. Потенциалы измерены относительно водородног о электрода. [12]

Пассивацию можно наблюдать, когда внезапно прекращается бурная реакция между железом и концентрированной азотной кислотой, или когда прекращается осаждение металлической меди из раствора сульфата меди на образец, предварительно обработан ный в азотной кислоте. Пассивное железо характеризуется более благородным потенциалом, чем активное; пассивность наступает, когда потенциал превышает некоторое значение, называемое по тенциалом пассивации, или Фладе-потенциалом. Железо в пассивном состоянии корродирует незначительно. [13]

Катодная поляризация при элок. [14]

При сопоставлении поляризационных кривых выделения олова, никеля и сплава Sn - Ni ( рис. 1) видно, что в хлоридфто-ридном электролите при 50 потенциал олова значительно отрицательнее потенциала никеля, причем олово выделяется на катоде при очень малой поляризации. Никель в этих условиях имеет более благородный потенциал, чем олово, но выделяется при высокой катодной поляризации; при г I, - 3 а / дмг кривые пересекаются. Совместное выделение олова и никеля на катоде происходит при более положительном потенциале, чем выделение никеля и олова в отдельности: поляризационная кривая выделения сплава располагается значительно левее кривых выделения отдельных металлов. [15]

Страницы: 1 2