Собственный потенциал

Cтраница 1

Собственные потенциалы двух электродов, образующих обратимый элемент, также являются обратимыми потенциалами. [1]

Но равновесный собственный потенциал, лежащий выше линии cd или ниже ab ( вне области устойчивого состояния воды), непосредственно измерен быть не может. Нельзя экспериментально осуществить соответствующий электрод, имеющий равновесный потенциал. Независимо от природы исследуемого электрода выше линии cd к процессу, обусловливающему потенциал изучаемого электрода, прибавится процесс разложения воды с выделением кислорода. [2]

Но равновесный собственный потенциал, лежащий выше линии cd или ниже аЪ ( вне области устойчивого состояния воды), непосредственно измерен быть не может. Нельзя экспериментально создать соответствующий электрод, имеющий равновесный потенциал. Независимо от природы исследуемого электрода, выше линии cd к процессу, обусловливающему потенциал изучаемого электрода, прибавится процесс разложения воды с выделением кислорода. [3]

Возникновение собственных потенциалов совершенно справедливо связывается с адсорбцией ионов из раствора электролита внутренней поверхностью породы и изменением в этих условиях механизма диффузии. [4]

Измерения собственных потенциалов At / ставили целью выяснить величину их вариаций по мере развития микро - и макроразрушений. [5]

Из величин собственных потенциалов, приведенных в табл. 11, видно, что потенциалы многих металлов ( щелочных и щелочноземельных, магния, алюминия и др.) не могут быть определены экспериментально, так как на поверхности соответствующих электродов должно происходить восстановление водорода. Во многих случаях ( Mg, Al, Cr) экспериментальные трудности увеличиваются за счет образования на поверхности металлов окисных пленок и слоев адсорбированного кислорода ( гл. Чем ближе потенциал к линии аЬ и чем медленнее происходит восстановление водорода на поверхности данного металла, тем меньше будет ошибка при измерении, обусловленная этим процессом. [6]

Из величин собственных потенциалов, приведенных в табл. 11, видно, что потенциалы многих металлов ( щелочных и щелочно-зе-мельных, магния, алюминия и др.) не могут быть определены экспериментально, так как на поверхности соответствующих электродов должно происходить восстановление водорода. Во многих случаях ( Mg, Al, Cr) экспериментальные трудности увеличиваются за счет образования на поверхности металлов окисных пленок и слоев адсорбированного кислорода ( гл. Чем ближе потенциал к линии аЪ и чем медленнее происходит восстановление водорода на поверхности данного металла, тем меньше будет ошибка при измерении, обусловленная этим процессом. Так, очень малая скорость восстановления водорода на цинке позволяет при непосредственном измерении его потенциала в растворе соли цинка ( кислом вследствие гидролиза) получить величину, близкую к значению равновесного потенциала. [7]

Конструкция трех-электродной электронной лампы ( триода и ее техническое обозначение. 1 - анод. 2 - катод. 3-сетка. 4 - баллон лампы. 5 - цоколь лампы. 6 - штырьки. [8]

Обладая некоторым собственным потенциалом относительно катода, сетка влияет на распределение потенциала в пространстве анод - катод. Если сетка отрицательна по отношению к катоду, то она оказывает тормозящее действие на электроны, выходящие из катода, и уменьшает величину анодного тока вплоть до нуля. При потенциале сетки t / c 0 анодный ток имеет максимальное значение. [9]

В общем случае собственные потенциалы электродов не равны между собой, как не равны и потенциалы, наводимые другими электродами. [10]

Рассчитанное из значения собственного потенциала напряжение разложения равно 2 2 в ( ср. [11]

Ртутный способ. [12]

Рассчитанное из значения собственного потенциала напряжение разложения равно 2 2 в ( ср. [13]

Так, измерение собственного потенциала металла возможно лишь в том случае, если на электроде устанавливается равновесие Me i i Me z и не происходит никаких других окислительно-восстановительных процессов. Если раствор освобожден от воздуха и потенциал электрода лежит в области А, то это условие может быть выполнено. [14]

Таким образом, собственному потенциалу электрода приписывается знак, определяемый знаком этого электрода относительно стандартного водородного ( гл. Если интересующий нас электрод отрицателен в паре со стандартным водородным, то на нем будет происходить окисление ( например Ме-Ме, Fe - Fe, вообще red - ox), а ионы водорода будут восстанавливаться. При этой системе знак потенциала электрода совпадает с электрическим знаком его. [15]

Страницы: 1 2 3 4