Рассмотренный потенциал

Cтраница 1

Рассмотренный потенциал был использован Ландау и Лифшицем [99] для вывода условий устойчивости. В данном случае граничные условия заменяются условиями на бесконечности; поэтому этот метод не приложим к решению краевых задач. [1]

Рассмотренные потенциалы лишь приближенно отражают действительную зависимость и ( г), и их использование обосновано только при описании свойств сравнительно разреженных газов. Точные расчеты для плотных систем требуют более совершенных потенциальных функций. [2]

Рассмотренные потенциалы лишь приближенно отражают действительную зависимость и ( г) и их использование обосновано только при описании свойств сравнительно разреженных газов. [3]

При исследовании предельных свойств еще не рассмотренных потенциалов (1.4.1) будем считать, что контур Г состоит из прямолинейных участков. Первое допущение возможно, если предельные значения потенциалов не зависят от кривизны контура. [4]

Там же видны и примерные пределы применимости рассмотренных потенциалов. [5]

Распределение вероятности координационного числа Р ( К в воде для моделей межмолекулярного потен - О О. [6]

Полученные методами вычислительного эксперимента результаты позволяют сделать вывод о том, что рассмотренные потенциалы межмолекулярного взаимодействия приводят к качественно правильному описанию свойств воды в объемной фазе. Для того чтобы избежать растянутого состояния, достаточно увеличить плотность числа частиц, что слабо сказывается на рассчитанных значениях структурных и энергетических характеристик водных систем. Анализ показывает [339], что это заключение справедливо и для ряда других моделей. Поэтому выбор потенциала межмолекулярного взаимодействия для описания мо-лекулярно-статистических характеристик воды определяется, в основном, минимумом времени, затрачиваемого на расчет энергии взаимодействия в системе. Кроме того, для сопоставления результатов, полученных при различных внешних условиях, необходимо использовать одну и ту же модель. [7]

Распределение вероятности координационного числа Р ( К в воде Для моделей межмолекулярного потен - 0 0. [8]

Полученные методами вычислительного эксперимента результаты позволяют сделать вывод о том, что рассмотренные потенциалы межмолекулярного взаимодействия приводят к качественно правильному описанию свойств воды в объемной фазе. Для того чтобы избежать растянутого состояния, достаточно увеличить плотность числа частиц, что слабо сказывается на рассчитанных значениях структурных и энергетических характеристик водных систем. Анализ показывает [339], что это заключение справедливо и для ряда других моделей. Поэтому выбор потенциала межмолекулярного взаимодействия для описания мо-лекулярно - статистических характеристик воды определяется, в основном, минимумом времени, затрачиваемого на расчет энергии взаимодействия в системе. Кроме того, для сопоставления результатов, полученных при различных внешних условиях, необходимо использовать одну и ту же модель. [9]

Тем не менее попытки дать долгосрочный прогноз стоят затраченного времени хотя бы только потому, что они показывают, что может произойти. Способность какого-либо человека предвидеть достижения вне той области знаний, в которой он непосредственно работает, хотя и оказывающая влияние на эту область, вероятно, не намного лучше, чем кого-либо другого, так как прогнозы более, чем что-либо иное, характеризуют рассмотренный потенциал состояния предмета: не столько то, что произойдет, сколько во что может вылиться развитие, если бы оно действительно шло независимо от других дисциплин. [10]

Итак, рассмотрены четыре потенциала, которые применяются для описания упругих столкновений нейтральных недиссоциированных молекул. На основании вышеизложенного мы рекомендуем использовать в расчетах вязкости разреженных газов при высоких температурах ( или их нейтральных недиссоциировавших компонент) степенной потенциал отталкивания, приводящий к наиболее простому расчетному соотношению. Этот вывод распространяется лишь на рассмотренные потенциалы. [11]

При этом потенциале последовательность металлов по коррозионной стойкости вновь существенно меняется. Теперь они располагаются в ряд: FeNiWCr Мо. Видно, что в отличие от всех выше рассмотренных потенциалов коррозионная стойкость железа здесь превышает соответствующие величины для других металлов. Так, скорость растворения железа меньше соответствующей скорости для никеля примерно в 5 раз, а хрома в 80 раз. [12]

Страницы: 1