Cтраница 2
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Ф мп2 / мп4 равен 1 58 в, следовательно, конкурирующим анодным процессом может быть окисление Н2О до кислорода. Поэтому процесс нужно вести с анодами из материалов, на которых перенапряжение выделения кислорода велико. Материалы для анода - платина, свинец, покрытый двуокисью, и графит. Платину обычно не применяют из-за ее дороговизны. Свинцовые аноды имеют тот недостаток, что загрязняют двуокись марганца двуокисью свинца. Графитовые аноды лишены этого недостатка, но они из-за частичного выделения кислорода постепенно сгорают, так что требуют периодической замены. [16]
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы: SOf Н2О SOf 2Н 2е - равен 0 20 В. [17]
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Н / Н2 равен 0 0 В. [18]
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора ( 2 85 В) свидетельствует, что фтор - сильнейший окислитель. Это является следствием относительно легкой диссоциации молекулы фтора. Чтобы заставить молекулу F2 распадаться на атомы, достаточно затратить всего 158 4 кДж / моль. Относительная легкость диссоциации объясняется взаимным отталкиванием 16 электронов ( по 8 у каждого атома), которые не принимают участия в образовании химической связи и могут занимать только разрыхляющие о р-битали. [19]
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Сг - Сг 1 равняется - 0 41 V. [20]
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Cls - - 2е 2 С1 равняется 1 36 V. [21]
Стандартным окислительно-восстановительным потенциалом называется энергия полуреакции, измеренная по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается за нуль при концентрации его 1 моль / л и температуре 25 С. [22]
Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, сравнить окислительную способность перманганата в кислой, нейтральной и щелочной средах. В какой среде перманганат-ионы способны окислить хлорид-ионы. [23]
Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, подобрать окислитель для окисления МпО2 в кислой и щелочной средах. [24]
Чем больше стандартный окислительно-восстановительный потенциал данной пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем - восстановленная форма. Отнятие электронов у F - - ионов может быть осуществлено только путем электролиза. [25]
Чем больше стандартный окислительно-восстановительный потенциал данной пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма, и тем более слабым восстановителем - восстановленная форма. Отнятие электронов у Р - - ионов может быть осуществлено только путем электролиза. [26]
Определение стандартного окислительно-восстановительного потенциала по кривой окислительно-восстановительного потенциометрического титрования, данное в работе 30, не является точным, поскольку в этом методе не учитывается ряд нозможных погрешностей. [27]
Значение стандартных окислительно-восстановительных потенциалов необходимо знать, чтобы вычислить изменение свободной энергии и константы равновесия химических реакций. [28]
Величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов характеризуют силу или активность окислителей и восстановителей в химических реакциях. [29]
Значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов приводятся в справочниках физико-химических величин. [30]