Нормальный равновесный потенциал

Cтраница 1

Нормальный равновесный потенциал для железа равен - 0 441 В и относится к процессу Fe - vFe2; равновесный потенциал образования трехвалентных ионов железа Fe - Fe3 характеризуется величиной - 0 036 В. Это означает, что при коррозии стали в качестве первичного продукта образуются ионы двухвалентного железа. [1]

Термодинамическая устойчивость металла приближенно оценивается значением нормального равновесного потенциала. Электрохимическая коррозия может протекать тогда, когда существует начальная разность потенциалов катодного и анодного процессов, т.е. когда анод имеет более отрицательный потенциал по сравнению с катодом. [2]

Электрохимические свойства железа можно характеризовать следующими данными: нормальный равновесный потенциал железа - 0 44 В относится к процессу Fe - Fe и реализуется при активном процессе растворения железа. Равновесный потенциал процесса образования трехвалентных ионов Fe - Fe3 заметно менее отрицателен и равен - 0 036 В. Подобный процесс протекает при медленном растворении железа из пассивного состояния. В окислительных условиях железо обычно имеет заметно более положительный электрохимический потенциал в связи с большей или меньшей степенью его пассивации. [3]

Схема строения двойного слоя. [4]

При С, равном одному граммэквиваленту собственных ионов в литре, потенциал электрода ф оказывается равным р0 - нормальному равновесному потенциалу, который может быть рассчитан термодинамическим путем. [5]

При С, равном одному грамм-эквиваленту собственных ионов в литре, потенциал электрода ф оказывается равным ф0 - нормальному равновесному потенциалу, который может быть рассчитан термодинамическим путем. В результате большого количества экспериментальных работ расчитаны таблицы равновесных потенциалов для всех электрохимических систем. [6]

С - концентрация соответствующих ионов ( г-экв); ф - потенциал электрода, В; Т - абсолютная температура, К; R - постоянная Ридберга; ф0 - нормальный равновесный потенциал металла, В. [7]

Входит в группу VIII периодической системы элементов Д. И. Менделеева, образуя в ней вместе с кобальтом и никелем подгруппу железа. Нормальный равновесный потенциал железа для процесса Fe Fe2 равен - 0 44 В, равновесный потенциал образования трехвалентных ионов железа Fe-Fe составляет - 0 0366 В. [8]

Однако электрохимический процесс растворения меди вполне возможен при окислительной деполяризации катодов, например, при наличии кислорода воздуха в растворе. Потенциал меди для большинства условий хорошо подчиняется зависимости Нернста от концентрации собственных ионов. В, т.е. менее положителен, чем стандартный равновесный потенциал меди. Это объясняется более низкой концентрацией ионов меди в приэлектродном слое коррозионного раствора по сравнению с их концентрацией при установлении нормального равновесного потенциала меди. [9]

Защитные окисные пленки на алюминии имеют амфотерный характер и могут растворяться в сильных неокисляющих кислотах и особенно легко в щелочах. Стационарный электродный потенциал алюминия также имеет наиболее положительные значения при нейтральной или слабокислой реакции в водных растворах. Так, в 0 1Н растворах хлорида, сульфата и нитрата при рН соответственно 3 9; 6 0; 3 9 [36] значения стационарного потенциала алюминия составляют - 0 43 В; - 0 20 В; - - 0 29 В. Хорошая растворимость окислов алюминия в щелочах обусловливает химическое активирование металла в растворах с рН 7 при уменьшении его потенциала до нормального равновесного потенциала для алюминия. Механическое удаление пленки также способствует резкому уменьшению стационарного потенциала. [10]

Страницы: 1