Cтраница 4
Электродный потенциал, как было ранее указано, зависит от концентрации раствора, поэтому можно составить элемент, применяя для электродов один и тот же металл и для электродных жидкостей растворы одинакового электролита, но с разными концентрациями. [46]
Электродный потенциал измеряют у пяти образцов: железного нефос-фатированного, фосфатированных нормальным и уско ренным методами - необработанных и обработанных. [47]
Электродный потенциал считается положительным, если электрохимический процесс, протекающий на электроде, является самопроизвольным. В этом случае изменение химического потенциала Дц, меньше нуля, а электродный потенциал, связанный с величиной Ац. [48]
Электродный потенциал при этом становится равным нормальному потенциалу. Таким образом, нормальный потенциал представляет собой электродный потенциал металла, погруженного в раствор с концентрацией ( точнее, активностью) своих ионов, равной единице, и является характерной величиной для данного металла. [49]
Электродные потенциалы, возникающие при погружении металлов в водные и неводиые растворы, разности потенциалов между двумя соприкасающимися электролитами и мембранные потенциалы на мембранах, пропускающих одни ионы легче других - все это случаи, когда разности потенциалов и двойные слои возникают вследствие неодинакового стремления положительно и отрицательно заряженных компонентов покинуть ту или или иную фазу. Во всех этих случаях двойные электрические слои имеют обычно диффузный характер, причем объемная плотность зарядов постепенно понижается при удалении от границы раздела, и разноименные части двойного слоя расположены по обе стороны этой границы. [50]
Электродные потенциалы и перенапряжения обычно измеряются относительно глубины раствора. [51]
Электродный потенциал ( electrode potential) - потенциал электрода, измеренный относительно электрода сравнения. Электродный потенциал не включает омические потери, вызванные прохождением через раствор тока, поступающего на электрод или стекающего с него. [52]
Электродный потенциал, представляющий собой скачок потенциала на фазовой границе металл-электролит, определяет характер и скорость электрохимических процессов. [53]
Электродные потенциалы, возникающие при погружении металлов в водные и неводные растворы, разность потенциалов между двумя соприкасающимися электролитами, мембранные потенциалы на мембранах, пропускающих одни ионы легче других - все это случаи, когда механизм возникновения разности потенциалов на границе двух фаз относится к описанному выше первому типу. [54]
Электродные потенциалы можно измерять при погружении в электролиты, в тонких слоях электролитов и в адсорбционных пленках; для измерения в последних необходимы специальные установки. [55]
Электродные потенциалы не являются неизменными. [56]
Электродный потенциал, при котором одновременно протекает несколько различных электродных реакций. [57]
Электродный потенциал, соответствующий уравнению (6.2), зависит ( для данного металла) только от концентрации ионов металла в растворе, согласно формуле Нернста. Поэтому на потенциал-р Н - диаграмме равновесие (6.2) будет представлено семейством прямых, параллельных оси абсцисс ( вдоль которой отложены значения рН - растворов), отстоящих одна от другой на величину 0 06 / z, если концентрация ионов металла в растворе каждый раз изменяется на порядок, например от 1 до 10 - 6 г-ион. Уравнению (6.1) на потенциал-р Н - ди а грамме соответствует семейство вертикальных прямых, параллельных оси потенциалов, поскольку равновесие между твердой гидроокисью металла и раствором определяется только произведением растворимости и величиной рН - раство ра и не зависит от потенциала. [58]
Электродные потенциалы анодных и катодных участков корродирующего металла не остаются постоянными. Оказывается, что уже через весьма короткое время после начала работы гальванической пары разность потенциалов очень сильно уменьшается по сравнению с первоначальной. [59]