Электродный потенциал - металл
Cтраница 1
Электродные потенциалы металлов, у которых в процессе обмена, определяющего потенциал, участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. [1]
Электродный потенциал металла при этом не может быть измерен обычными методами. [2]
Электродный потенциал металла при этом или мало изменяется, или даже смещается несколько в отрицательную сторону. [3]
Электродные потенциалы металлов существенно меняются от состояния поверхности образцов, состава и концентрации растворов, присутствия различных газов, температуры, движения жидкости. Определение электродных потенциалов производится компенсационным методом, заключающимся в том, что неизвестная электродвижущая сила элемента компенсируется известным напряжением какого-либо постоянного источника тока. Для проведения измерений электродных потенциалов необходимы следующие электроизмерительные приборы: чувствительный гальванометр или капиллярный электрометр, нормальный элемент Ве-стона, реохоцц или мостик Уитстона, каломельный электрод, магазин сопротивлений. Бдя более точных измерений вместо мостика применяют компенсационные приборы - потенциометры. [4]
Электродные потенциалы металлов по сравнению с потенциалом водорода, принятым за нуль, определяются экспериментально. [5]
Электродные потенциалы металлов измеряются относительно электродного потенциала водорода, принятого условно за нуль. [6]
Электродные потенциалы металлов, погруженных в водные растворы, определены практически для всех элементов. В табл. 9 приложения электродных потенциалов приведены величины потенциалов, измеренных относительно водородного электрода. В таблицах электродных потенциалов обычно помещают уравнение частной реакции восстановления. Потенциал процесса противоположного направления имеет противоположный знак. Например, электродный потенциал алюминия равен - 1 66 В. Потенциал противоположной реакции 3е - равен 1 66 В. При соединении двух металлов в электрохимическую цепь поток электронов во внешней цепи направляется от электрода с более электроотрицательным стандартным потенциалом восстановления к более положительному. [7]
Электродный потенциал металлов, а следовательно, и разность потенциалов, возникающая в паре, зависит от природы электролита. Поэтому эти величины в принципе должны в каждом случае определяться экспериментально. [8]
Электродный потенциал металла, находящегося в равновесии с собственными ионами в растворе, называется обратимым, или равновесным, потенциалом. [9]
Электродные потенциалы металлов - важная термодинамическая характеристика, определяющая их поведение в электролитах. В системе металл - электролит существует разность потенциалов ( потенциал) между металлом и приэлектродным слоем электролита. При установившемся равновесии между металлом и раствором его соли потенциал является равновесным электродным потенциалом данного металла. Значения стандартных электродных потенциалов металлов изменяются от отрицательных до положительных и соответственно располагаются в ряд по отношению к стандартному нулевому водородному электроду. [11]
Электродный потенциал металла, погруженного в раствор, содержащий ионы того - же металла, вычисляется по уравнению Нернста. [12]
Электродный потенциал металла в щели вследствие описанных выше явлений сдвигается в отрицательную сторону, особенно сильно это явление выражено для нержавеющих сталей. При коррозии металлов в щелях ( зазорах) изменяется характер коррозионной среды в зазоре. Одна из причин этого состоит в реализации в данных системах макроэлемента типа щель - открытая поверхность. В щелях и зазорах возможен процесс гидролиза продуктов коррозии, что приводит к подкислению там среды. [13]
Электродные потенциалы металлов существенно меняются от состояния поверхности образцов, состава и концентрации растворов, пристутствия различных газов, температуры движения жидкости. Определение электродных потенциалов производится компенсационным методом, заключающимся в том, что неизвестная электродвижущая сила элемента компенсируется известным напряжением какого-либо постоянного источника тока. [14]
Электродные потенциалы металлов, у которых в процессе обмена, определяющего потенциал, участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. [15]
Страницы: 1 2 3 4