Cтраница 1
Электродный потенциал никеля более положителен, чем железа, поэтому никелевые покрытия по отношению к железу являются катодными и защищают основу лишь механически, изолируя ее от воздействия внешней атмосферы. [1]
Электродный потенциал никеля более положительный, чем железа, поэтому в гальванопаре с железом он будет служить катодом, ускоряя коррозию железа. Таким образом, никелевые покрытия будут защищать железо только механически, в случае отсутствия пор в покрытии. [2]
Чему должен равняться х для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта. [3]
Нормальный электродный потенциал никеля равен 0 26 в, но в растворах, содержащих кислород, электродные потенциалы никеля более положительны. Никель обладает большей, чем железо, и меньшей, чем хром, способностью пассивироваться. [4]
Никель ( как и другие металлы) выделяют электролизом на платиновом катоде и взвешивают. Ввиду близости электродных потенциалов никеля и кобальта ( - 0 228 в и - 0 29 в соответственно [ 191а ]) при электролизе они выделяются совместно. [5]
Эти расхождения объясняются способностью никеля растворять в себе огромные количества водорода. Поэтому нередко вместо электродного потенциала никеля измеряют потенциал твердого раствора водорода в никеле. Истинное значение электродного потенциала никеля можно получить лишь из измерений электродного потенциала амальгамы никеля, оно равно - 0 250 В. [6]
Эти расхождения объясняются способностью никеля растворять в себе огромные количества водорода. Поэтому нередко вместо электродного потенциала никеля измеряют потенциал твердого раствора водорода в никеле. Истинное значение электродного потенциала никеля можно получить лишь из измерений электродного потенциала амальгамы никеля, оно равно - 0 250 В. [7]
Электролитическое покрытие стальных деталей никелем является з настоящее время распространенным методом для предохранения поверхностей от коррозии и получения внешне красивого вида. Надежная защита от коррозии достигается только в том случае, если никелирование производится с подслоем меди. Никелевые покрытия, являясь катодными по отношению к железу ( электродный потенциал никеля более благородный, чем железа), не могут служить электрохимической защитой для железа и защищают его чисто механически при полном отсутствии нор в покрытии. Однако никелевые покрытия непосредственно на железе обычно получаются пористыми, а поэтому для уменьшения пористости покрытия предварительно и осаждают подслой меди. В меньшей степени никелирование применяется для повышения твердости. В этом случае осаждение никеля производят непосредственно на стальную поверхность. Покрытие никелем, как было указано выше, применяется часто в качестве подслоя при электролитическом хромировании. [8]
Так как по замыслу работы этот раствор необходимо было кипятить на меди, сохраняя свойства ее поверхности постоянными, коррозия металла была нежелательной. Так как электродный потенциал никеля при температуре 25 С равен - 0 29 в, а в случае меди он составляет 0 34 в, упругость растворения никеля должна быть выше, чем у меди. Соединение двух этих металлов в одном растворе образует гальваническую пару, предохраняя медь от коррозии за счет никеля. [9]
Под действием у-излучения ионы двухвалентного железа, образовавшиеся в результате коррозионного процесса, окисляются до трехвалентного железа, являющегося хорошим окислителем. При этом скорость рекомбинации продуктов радиолиза уменьшается, а общая стационарная концентрация окислителя в растворе возрастает. В исследуемом растворе аустенитная нержавеющая сталь 1Х18Н9Т при наложении анодного тока порядка 10 5 а / см пассивируется, стационарный потенциал смещается в положительную сторону, а скорость растворения металла уменьшается. Наличие облучения и вызванное им увеличение окислительной способности раствора приводит к пассивации стали и вызываемому ею уменьшению скорости коррозии и увеличению стационарного потенциала. В этом же растворе облучение сдвигает электродный потенциал никеля в положительную сторону всего на 20 - 40 мв. Скорость растворения металла возрастает при этом в два-три раза. [10]
Сжатие атомов лантаноидов влечет за собой увеличение потенциалов ионизации и уменьшение активности. Металлы, стоящие непосредственно за лантаноидами, благодаря сжатию имеют сильно пониженную активность, часто меньшую, чем у стоящих над ними. Это приводит к тому, что в побочных подгруппах, кроме подгруппы IIIB, радиусы атомов элементов VI периода оказываются почти такими же, как и радиусы элементов V периода той же подгруппы. В побочных подгруппах ( кроме IIIB) активность металлов обычно растет снизу вверх, а не сверху вниз, как в главных подгруппах. Для иллюстрации сошлемся на потенциалы ионизации и электродные потенциалы никеля, палладия и платины. [11]