Электродный потенциал - реакция
Cтраница 1
 |
Теплоемкость ( С, теплопроводность ( К, и электропроводность ( х Кадмия при различных температурах [ 371, стр. 185. 383, стр. 741 и 932. 456, стр. 12 ]. [1] |
Электродный потенциал реакции Cd Cd2 2е - в экви-молярном расплаве КС1 - NaCl относительно электродного потенциала серебра имеет следующие значения: при 700 С - 0 620 в, при 800 С - 0 580 в [ 385, стр. Энергия возбуждения атома кадмия дана в работе [ 293, стр. [2]
 |
Теплоемкость ( Ср, теплопроводность ( К, и электропроводность ( х Кадмия при различных температурах [ 311, стр. 185. 383, стр. Ш и 932. 456, стр. 12 ]. [3] |
Электродный потенциал реакции Cd Cd2 2е в экви-молярном расплаве КС1 - NaCl относительно электродного потенциала серебра имеет следующие значения: при 700 С - 0 620 в, при 800 С - 0 580 в [ 385, стр. Энергия возбуждения атома кадмия дана в работе [ 293, стр. [4]
Сравнив электродные потенциалы реакций, сделайте вывод о возможности процесса и напишите уравнение реакции. [5]
С повышением величины рН электродный потенциал реакции ( 2) понижается, и при рН 7 5, когда потенциалы обеих реакций выравниваются, растворение железа прекращается. В концентрированных кислотах ( HNO3, H2SC4 и HF) он понижается из-за пассивирования металла или вследствие более слабой диссоциации кислоты. Водород, выделяющийся в процессе коррозии железа, может диффундировать в него и вызывать водородную хрупкость. [6]
С повышением величины рН электродный потенциал реакции ( 2) понижается, и при рН 7 5, когда потенциалы обеих реакций выравниваются, растворение железа прекращается. В концентрированных кислотах ( HN03, H2SCu и HF) он понижается из-за пассивирования металла или вследствие более слабой диссоциации кислоты. Водород, выделяющийся в процессе коррозии железа, может диффундировать в него и. [7]
На основании данных двух предыдущих задач вычислите электродные потенциалы реакций в щелочных растворах с сон - 1 моль / л и обсудите, как изменяется окислительно-восстановительная способность веществ при увеличении концентрации гидроксид-ионов в растворе. [8]
На основании данных двух предыдущих задач вычислите электродные потенциалы реакций в щелочных растворах с Сон - 1 моль / л и обсудите, как изменяется окислительно-восстановительная способность веществ при увеличении концентрации гидроксид-ионов в растворе. [9]
На основании данных двух предыдущих задач вычислите электродные потенциалы реакций в щелочных растворах с сон - 1 моль / л и обсудите, как изменяется окислительно-восстановительная способность веществ при увеличении концентрации гидроксид-ионов в растворе. [10]
Пользуясь этой формулой, по измеренному значению энтальпии ( тепловому эффекту) окислительно-восстановительной реакции можно оценить значение ее эдс и, наоборот, вычислив по табличным значениям электродных потенциалов эдс реакции, сделать вывод об ее энтальпии. [11]
Сравнив электродные потенциалы реакций, сделайте вывод о направлении процесса в системе и напишите уравнение реакции. [12]
Вследствие инертности комплексов Со ( III) их равновесие с раствором при обычных температурах достигается очень медленно. Это и обусловливает зависимость потенциала окислительно-восстановительного электрода от времени, если состав исходных комплексов Со ( III) отличается от состава, отвечающего условиям равновесия. Подобного рода зависимости изучаются в растворах, насыщенных инертным газом, что исключает осложняющее влияние на электродный потенциал реакции окисления восстановленной формы молекулярным кислородом, либо процесса электровосстановления последнего. [13]
Страницы: 1