Cтраница 2
В ряду напряжений марганец находится между алюминием и цинком: стандартный электродный потенциал системы Мп2 / Мп равен - 1 18 В. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании - быстрее. [16]
В ряду напряжений марганец находится между алюминием и цинком: стандартный электродный потенциал системы Мп Мп2 равен - 1 18 В. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании - быстрее. [17]
В ряду напряжений марганец находится между алюминием и - цин-ком: стандартный электродный потенциал системы Мп2 / Мп равен 5з1Д79 В, На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании - быстрее. [18]
При стандартных условиях с ( Сг2О7 -) с ( Сг3) с ( Н) 1 моль / л, а стандартный электродный потенциал системы равен 1 33 В. [19]
В результате образования в растворе других соединений электродный потенциал значительно изменяется. Например, стандартный электродный потенциал системы Fe3 / Fe2 равен 0 77 В, а в присутствии ионов цианистоводородной кислоты образуется редоксипара Fe ( CN) 63 - / Fe ( CN) e4 -, потенциал которой равен 0 36 В; стандартный электродный потенциал системы VO2 / VO2 - равен 1 0 В, а в сернокислой среде с увеличением концентрации ионов водорода возрастает до 1 3 В. [20]
Центральный ион также меняет свои свойства в результате ком-плексообразования, что можно видеть, например, по изменению соответствующего электродного потенциала. Так, стандартный электродный потенциал ср системы Fe3 / Fe2 в водном растворе равен 0 771 В. В данном, наиболее типичном случае, переход от гидратированных ионов к более устойчивым комплексам сопровождается преимущественной стабилизацией комплексного иона, содержащего центральный атом в высшей степени окисленности, вследствие чего окислительная способность этого иона ослабляется. [21]
В результате образования в растворе других соединений электродный потенциал значительно изменяется. Например, стандартный электродный потенциал системы Fe3 / Fe2 равен 0 77 В, а в присутствии ионов цианистоводородной кислоты образуется редоксипара Fe ( CN) 63 - / Fe ( CN) e4 -, потенциал которой равен 0 36 В; стандартный электродный потенциал системы VO2 / VO2 - равен 1 0 В, а в сернокислой среде с увеличением концентрации ионов водорода возрастает до 1 3 В. [22]
Сн 1 моль / л, электродвижущая сила ( эдс) этого элемента равна 1 51 В. Значит 1 стандартный электродный потенциал МпО / Мп2 - - составляет 1 51 В. Аналогично определяют стандартный электродный потенциал системы NOg / NCV; он равен 0 94 В. [23]
В каком случае реакция окисления Ре2 - иона не протекала. Написав значения стандартных электродных потенциалов систем СУ2С1 -, Вг2 / 2Вг, 12 / 2Г, Fe3 / Fe2 указать, в каком случае реакция окисления FeS04 невозможна. [24]
Написав величины стандартных электродных потенциалов систем С12 / 2С1 -, Вг2 / 2Вг -, I2 / 2I -, Fe3 / Fe2, указать, в каком случае реакция окисления FeSO4 невозможна. [25]