Cтраница 1
Неравновесный электродный потенциал при достижении стационарности процесса может оказаться, подобно равновесному электродному потенциалу, практически независящим от времени. [1]
Неравновесный электродный потенциал при достижении стационарности процесса может оказаться, подобно равновесному электродному потенциалу, практически независящим от времени. [2]
Неравновесный электродный потенциал при достижении стационарности процесса может оказаться, подобно равновесному электродному потенциалу, практически независящим от времени. Это установившееся значение потенциала электрода пот, током называется стационарным потенциалом. [3]
Неравновесный электродный потенциал при достижении стационарности процесса может оказаться, подобно равновесному электродному потенциалу, практически независящим от времени. Это установившееся значение потенциала электрода под током называется стационарным потенциалом ес. [4]
Неравновесный электродный потенциал при достижении стационарности процесса может оказаться, подобно равновесному электродному потенциалу, практически независящим от времени. [5]
Коррозионная стойкость металла в какой-либо среде зависит от значения неравновесного электродного потенциала этого металла в данной среде. [6]
Целью экспериментальных исследований в электрохимии является изучение объемных свойств электролитов ( электропроводности и др.); равновесных и неравновесных электродных потенциалов; структуры, свойств и состояния поверхности контакта разнородных фаз - электролита с электронным проводником, с другим электролитом или с диэлектриком; природы, кинетики и механизма электрохимических реакций. [7]
Потенциалы электродов, у которых в процессе взаимодействия металла и электролита участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, являются необратимыми или неравновесными электродными потенциалами. Они не подчиняются термодинамическому уравнению ( 63), следовательно, их нельзя рассчитать, а можно определить только опытным путем. [8]
Потенциалы электродов, у которых в процессе взаимодействия металла и электролита участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, являются необратимыми или неравновесными электродными потенциалами металлов. Они не подчиняются термодинамическому уравнению ( 75); следовательно, их нельзя рассчитать, а можно определить только опытным путем. [9]
Особенность методов электрохимического анализа состоит в том, что в анализируемую систему не вводятся какие-либо химические реагенты, а используются процессы, связанные с переносом электрических зарядов. При этом аналитический сигнал зависит от одного или нескольких физических параметров: равновесного или неравновесного электродного потенциала, потенциала окисления или восстановления, скорости массопереноса вещества в зону реакции на электроде, тока электролиза или количества электричества, пошедшего на него, электропроводности, емкости двойного электрического слоя и др. Природа сигнала, который измеряют соответствующим прибором, и определяет название метода. [10]
Энергетическая характеристика перехода ионов в раствор или обратно - электродный потенциал. Однако в реальных процессах коррозии равновесные условия обычно не достигаются, так как реакции на поверхности металла идут различными путями. Поэтому важно знать неравновесные электродные потенциалы металлов и сплавов в различных средах. [11]