Cтраница 1
Химический потенциал данного вещества может быть частной производной от любого термодинамического потенциала системы по числу молей данного вещества. Он является парциальным мольным значением термодинамического потенциала при условии неизменности соответствующих параметров состояния системы. [1]
Произведение химического потенциала данного вещества на его массу называют энергией Гиббса. [2]
Таким образом, химический потенциал данного вещества равняется частной производной от любого термодинамического потенциала данной фазы по числу молей данного вещества при условии, что соответствующие им переменные и числа молей остальных веществ остаются постоянными. [3]
Величина ц, называется химическим потенциалом данного вещества. [4]
Равновесие между твердым веществом и его раствором всегда должно удовлетворять условию равенства химического потенциала данного вещества в обеих фазах. [5]
Если многокомпонентная система распадается на несколько различных однородных участков и рассматриваемое вещество входит в состав каждого из этих участков, то обязательным условием равновесия будет равенство химических потенциалов данного вещества во всех участках. Поскольку условия существования рассматриваемого вещества в различных участках неодинаковы, равным напряженностям химической энергии в разных участках будут соответствовать различные концентрации. Если, например, соприкасаются растворы иода в воде и иода в четыреххлористом углероде, то система приходит в равновесие, когда концентрация иода в четыреххлористом углероде больше чем в 100 раз превышает концентрацию его в воде. [6]
Очевидно, что в указанных приближениях даже в условиях пространственной неоднородности системы каждой ее физически малой части можно привести в соответствие локальные значения термодинамических параметров, например давление, температуру и т.п. Это означает также, что молекулы химических веществ в каждой физически малой части находятся в термическом равновесии с этой частью системы и их свойства можно описать химическим потенциалом данного вещества, соответствующим температуре и локальной концентрации вещества ( веществ) в данной точке системы. [7]
Таким образом, при р, Т const вешрство будет переходить самопроизвольно из фазы, где оно имеет более высокий химический потенциал, в фазу, где его химический потенциал ниже. По мере приближения к равновесию разность между химическими потенциалами данного вещества для фаз аир уменьшается. [8]
Таким образом, при р, Т const вещество будет переходить самопроизвольно из фазы, где оно имеет более высокий химический потенциал, в фазу, где его химический потенциал ниже. По мере приближения к равновесию разность между химическими потенциалами данного вещества для фаз аир уменьшается. [9]
Суммирование производится по всем граням и ребрам кристалла. Для функции G в качестве удельной величины вместо gv удобнее использовать мольную величину Цоо, которая представляет собой химический потенциал данного вещества для бесконечно протяженной фазы. [10]
Так, например, если в первой фазе оно находится в виде удвоенных молекул, а во второй - в виде простых, то условие равновесия выразится следующим образом: мольный химический потенциал данного вещества в первой фазе должен быть равен удвоенному мольному химическому потенциалу его во второй. [11]
Суммирование производится по всем граням и ребрам кристалла. Для функции G в качестве удельной величины вместо gv удобнее использовать мольную величину Цда, которая представляет собой химический потенциал данного вещества для бесконечно протяженной фазы. [12]
Здесь gv - удельное на единицу объема значение G, CTJ - удельное на единицу площади значение G для i - x граней, т - такая же величина на единицу длины & - х ребер. Суммирование производится по всем граням и ребрам кристалла. Для функции G в качестве удельной величины вместо gv удобнее использовать мольную величину [ Хоо, которая представляет собой химический потенциал данного вещества для бесконечно протяженной фазы. [13]
Диффузия и растворение различных веществ в твердых органических соединениях представляют интерес для многих областей физики и химии. Значение равновесной концентрации сорбированного вещества зависит от физической и химической природы сорбата и сорбента, а также от таких внешних факторов, как температура, давление и концентрация компонентов. Скорость достижения равновесной концентрации сорбента или в общем случае скорость, с которой вещество переходит из одной части системы в другую в результате случайного молекулярного движения, обусловливается процессом диффузии. Этот процесс приводит к выравниванию концентраций в пределах одной фазы, а в отсутствие усложняющих межфазных эффектов к выравниванию химического потенциала данного вещества в различных фазах. Законы диффузии связывают скорость переноса сорбируемого вещества с градиентом концентрации или в более общем случае с градиентом химического потенциала - основной движущей силой диффузии. [14]