Cтраница 2
МХг) считаются приблизительно постоянными по всей ее толщине; л ( М) - значение химического потенциала соответствующих частиц в окалине при ее равновесии с металлом. [16]
При переходе заряженной частицы из одной фазы в другую кроме электрической работы всегда совершается работа, соответствующая разности химических потенциалов частицы в двух фазах. [17]
При переходе заряженной частицы из одной фазы в другую, кроме электрической работы, всегда совершается работа выравнивания химических потенциалов частицы в двух фазах. [18]
При переходе заряженной частицы из одной фазы в другую, кроме электрической работы, всегда совершается работа, соответствующая разности химических потенциалов частицы в двух фазах. [19]
Здесь U - внутренняя энергия; Т - температура; S - энтропия; W-механическая работа; if и ц; - химический потенциал частиц г - го сорта в растворе и в мицелле с закрепленным центром масс соответственно; Л; - число частиц 1-го сорта в растворе, входящем в мииеллярную ячейку; п, - число агрегации частиц 1-го сорта. [20]
Условия теплового равновесия требуют, как известно, наряду с постоянством температуры также и постоянства вдоль среды суммы ц U, где л - химический потенциал частиц, a U - их энергия во внешнем поле. В данном случае речь идет о равновесии по отношению к электронам, так что под JJL надо понимать их химический потенциал, a U - в ( р, где ( р - потенциал электрического поля. [21]
Предыдущее изложение показало, что наиболее удобно действовать через химические потенциалы. Будем считать, что химические потенциалы частиц одного сорта на местах с разной теплотой адсорбции равны один другому. Такое предположение совершенно очевидно для равновесной адсорбции, когда потенциал. При неравновесной адсорбции все активированные комплек адсорбционных стадий имеют химические потенциалы, совпадают между собой и равные химическому потенциалу газовых молеку. [22]
Экстремум такого рода действительно является минимумом, как показывается в термодинамике. Это означает, что сумма химических потенциалов частиц, появляющихся в данном процессе, должна в равновесии равняться химическому потенциалу исчезающих частиц. [23]
Очевидно, это просто химический потенциал в дебаевском приближении. Легко показать, что равенство величин Sa и Ца ( химического потенциала частиц сорта а) сохраняется также и в высших приближениях. [24]
Экстремум такого рода действительно является минимумом, как показывается в термодинамике. Это означает, что сумма химических потенциалов частиц, появляющихся в данном процессе, должна в равновесии равняться химическому потенциалу исчезающих частиц. [25]
Таким образом, используя для окисления металла более активную среду, можно значительно ускорить окисление и сильно повысить предел окисления. Поскольку утолщение окисных пленок происходит путем встречной диффузии частиц металла и кислорода, возрастание скорости окисления может происходить только за счет увеличения химического потенциала частиц кислорода в поверхностном слое. [26]
Полученные уравнения показывают, что изменение энтальпии фазы в единицу времени обязано действию нормальных сил давления внутри этой фазы, тепловому воздействию в результате фазовых превращений, теплопроводности и трению. Сравним два последних выражения для энтальпии с уравнением второго закона термодинамики для систем с переменным числом частиц и убедимся в том, что количество / 3 представляет собой химический потенциал частиц, испытывающих фазовое превращение. [27]
Уравнение (28.16) является обобщением уравнения адсорбции Гиббса на случай мицеллярной ячейки. Для поверхности натяжения С 0 и тогда уравнение (28.16) отличается от уравнения Гиббса лишь наличием дополнительного члена [ третьего слагаемого в правой части (28.16) ], в котором содержатся избытки химических потенциалов частиц мицеллы. Возникновение этого члена связано с учетом твердоподобных свойств мицеллы, и, если бы мицелла рассматривалась как капля жидкости, то уравнение (28.16) в точности совпадало бы с равнением адсорбции Гиббса. [28]
В работе [343] предложена модель микрогетерогенного строения жидкости, согласно которой процесс модифицирования рассматривается как метод искусственной гетерогенизации жидкого металла перед кристаллизацией. При этом в расплаве формируются микрообъемы упорядоченного строения, стабилизированные межфазной поверхностной энергией частиц твердой фазы. Разность химических потенциалов частиц и среды предопределяет непрерывный обмен веществом и энергией между жидкой и твердой фазами. Если при химическом взаимодействии на межфазной поверхности в переохлажденном слое образуется соединение в виде интерметаллида или металлида, процесс массопереноса может перейти в кинетический режим и система будет длительное время находиться в метастабильном равновесии. [29]
Для вычисления состава плазмы систему уравнений термодинамики многокомпонентной химически реагирующей плазмы ( 159) - ( 162) следует дополнить необходимым количеством уравнений ионизационного и химического равновесия. Согласно принципу детального равновесия в состоянии термодинамического равновесия, химические потенциалы частиц - исходных компонентов реакции и частиц, являющихся конечными продуктами реакции, равны между собой. [30]