Cтраница 2
Формула (2.2.14) для химического потенциала растворенного вещества в слабом растворе сходна с формулой (2.2.5) для химического потенциала идеального газа. Это сходство обусловлено тем, что в обоих случаях оказывается возможным пренебречь взаимодействием молекул. [16]
Из уравнений (1.14.7) и (1.14.8) следует, что фугитивность - это такая функция состояния реального газа, которая, будучи подставлена в выражение химического потенциала идеального газа ( и в любое следствие из этого выражения), делает это выражение справедливым для реального газа. [17]
Если адсорбция происходит из газовой фазы, искомое соотношение между концентрацией с адсорбата на поверхности и его давлением Р вдали от нее можно получить, приравнивая правую часть (2.5.6) выражению (2.2.5) для химического потенциала идеального газа. [18]
Рассмотрим применение общего условия химического равновесия (5.175) для реакции в идеально-газовой смеси при постоянных температуре и давлении. Во-первых, следует сказать о химическом потенциале чистого идеального газа. [19]
Сравнив ( 22 5 3) с ( 9 11 7), видим, что In / С / - та же функция температуры, что 1п / Ср. Это вполне понятно, так как химический потенциал реального газа отличается от химического потенциала идеального газа только тем, что парциальное давление заменено его летучестью. [20]
Летучесть / и активность а общепринято трактовать как эффективное давление и эффективную концентрацию. Это в общем правильно, если в данном случае под эффективностью понимать просто замену реальных величин давления р и концентрации с воображаемыми гипотетическими величинами / и а, причем такими, чтобы химический потенциал реальных веществ выражался через эти величины в точно такой же простой форме, в какой химический потенциал идеальных газов и идеальных растворов выражается через давление и концентрацию. [21]