Cтраница 1
Изобарно-изотермический потенциал системы, составленной из нескольких фаз, равен сумме изобарно-изотермических потенциалов отдельных фаз. [1]
А / 7 - изменение изобарно-изотермического потенциала системы; ДЯ - изменение энтальпии системы, равное тепловому эффекту реакции с обратным знаком ( ДЯ - Q); Д5 - изменение энтропии системы. [2]
Итак, очевидно, что существует взаимосвязь между изменением изобарно-изотермического потенциала системы и электрической работой, совершаемой обратимой ячейкой. [3]
Совместимость полимеров друг с другом всегда связана с уменьшением изобарно-изотермического потенциала системы AG. Но определение термодинамических свойств систем весьма затруднительно, и поэтому пользуются обычно более упрощенными способами определения совместимости полимеров. [4]
Как уже было указано, для растворения существенно соблюдение одного условия - уменьшение изобарно-изотермического потенциала системы. Поэтому растворение может осуществляться и тогда, когда тепловой эффект отрицателен, но энтропия системы при растворении возрастает настолько, что в итоге обуславливает уменьшение изобарно-изотермического потенциала. [5]
Однако смешение в рассмотренных условиях не является равновесным процессом, поскольку сопровождается изменением изобарно-изотермического потенциала системы. [6]
Как уже было указано, для растворения существенно соблюдение одного условия - уменьшение изобарно-изотермического потенциала системы. Поэтому растворение может осуществляться и тогда, когда тепловой эффект отрицателен, но энтропия, системы при растворении возрастает настолько, что в итоге обуславливает уменьшение изобарно-изотермического потенциала. [7]
Как уже было указано, для растворения существенно соблюдение одного условия - уменьшение изобарно-изотермического потенциала системы. Поэтому растворение может осуществляться и тогда, когда тепловой эффект отрицателен, но энтропия системы при растворении возрастает настолько, что в итоге обуславливает уменьшение изобарно-изотермического потенциала. [8]
Однако смешение в рассмотренных условиях не является равновесным процессом, поскольку сопровождается изменением изобарно-изотермического потенциала системы. [9]
Как отмечалось в § 2 этой главы, каждое вещество при заданных условиях существует в определенном фазовом состоянии, при котором изобарно-изотермический потенциал системы ( как совокупности всех химических частиц, составляющих данное вещество) имеет минимальное значение. Вещество переходит из газового в жидкое состояние, если при этом величина уменьшения энтальпии преобладает над величиной уменьшения энтропии. Необходимым условием перехода вещества в конденсированное состояние является установление связей между его отдельными частицами ( молекулами или атомами), в результате чего внутренняя энергия системы становится меньше. Поэтому обратный переход вещества в газообразное состояние требует затраты энергии на разрыв связей между его частицами. Если энергии атомных связей имеют значения от 100 до 800 кДж / моль, энергии ионных связей 400 - 800 кДж / моль и энергии металлических связей 100 - 200 кДж / г-атом, то энергия самых прочных межмолекулярных связей - водородных - составляет от 20 до 40 кДж / моль, а энергия ван-дер-вааль-сова взаимодействия не превышает 10 кДж / моль. В области более высоких температур ( 100 - 300 С) лежат точки кипения веществ, молекулы которых образуют Н - связи ( аммиак, вода и др.) или являются многоатомными. [10]
Чем меньше абсолютная величина ДО0, тем больше термодинамическая вероятность прямой реакции; другими словами, самопроизвольно идущая реакция сопровождается уменьшением изобарно-изотермического потенциала системы. [11]
При протекании химической реакции ее движущей силой согласно термодинамике необратимых процессов является работа реакции; при Т, р const она равна изменению изобарно-изотермического потенциала системы при протекании единицы реакции AG. [12]
Таким образом, для определения термодинамической характеристики процессов растворения наиболее удобно пользоваться изменением химического потенциала компонента, вводимого в систему, или в общем виде изменением изобарно-изотермического потенциала системы AG в целом. [13]
Как следует из установленных выше ( см. 4 - 8) общих условий самопроизвольности и равновесия термодинамических процессов, фазовый переход при р const и Т const будет происходить самопроизвольно, если при этом уменьшается изобарно-изотермический потенциал системы. [14]
Значение предельной температуры определяют из условий термодинамического равновесия. При всяком самопроизвольно протекающем при постоянных давлении и температуре процессе изобарно-изотермический потенциал системы ( G) уменьшается; для любого равновесного процесса его изменение равно нулю. [15]